题目内容
下列离子方程式中不正确的是（ ）
| A、铝溶于NaOH溶液：Al+2 OH-=Al O2-+H2↑ | ||||
B、实验室内制氯气：MnO2+4H++2Cl-
| ||||
C、碳酸铵溶液与烧碱溶液共热：NH4++OH-
| ||||
| D、氢氧化钙溶液中加入等物质的量的NaHCO3：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．漏写反应物水，电子、电荷不守恒；
B．反应生成氯化锰、氯气、水；
C．反应生成碳酸钠、氨气、水；
D．等物质的量反应，生成碳酸钡、水、NaOH．
B．反应生成氯化锰、氯气、水；
C．反应生成碳酸钠、氨气、水；
D．等物质的量反应，生成碳酸钡、水、NaOH．
解答：
解：A．铝溶于NaOH溶液的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．实验室内制氯气的离子反应为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故B正确；
C．碳酸铵溶液与烧碱溶液共热的离子反应为NH4++OH-
NH3↑+H2O，故C正确；
D．氢氧化钙溶液中加入等物质的量的NaHCO3的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选A．
B．实验室内制氯气的离子反应为MnO2+4H++2Cl-
| ||
C．碳酸铵溶液与烧碱溶液共热的离子反应为NH4++OH-
| ||
D．氢氧化钙溶液中加入等物质的量的NaHCO3的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应书写的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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将锌片和碳棒浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）| A、Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的 |
| B、X的最高正价可能为+6价 |
| C、W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等 |
| D、Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 |
从海水中提取金属镁，没有涉及到的化学反应是（ ）
| A、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O | ||||
| B、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ | ||||
C、Mg（OH）2
| ||||
D、MgCl2
|
下列说法正确的是（ ）
| A、仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 |
| B、重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 |
| C、Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+ |
| D、用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 |
下列叙述中错误的是（ ）
| A、原子半径：Cl＞S＞O |
| B、还原性：Na＞Mg＞Al |
| C、稳定性：HF＞HCl＞HBr |
| D、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
下列各组性质的比较中正确的是（ ）
| A、酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 |
| B、碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 |
| C、稳定性 HCl＞PH3＞H2S |
| D、还原性 Cl-＞Br-＞I- |
下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）
①由苯制环己烷；由乙烯制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯；由1-丁醇制1-丁烯
④由苯制硝基苯；甲烷与氯气反应．
①由苯制环己烷；由乙烯制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯；由1-丁醇制1-丁烯
④由苯制硝基苯；甲烷与氯气反应．
| A、只有②③ | B、只有③④ |
| C、只有①③ | D、只有①④ |