题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 |
| B、重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 |
| C、Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+ |
| D、用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 |
考点：化学实验方案的评价,蒸发和结晶、重结晶,物质的检验和鉴别的实验方案设计,中和滴定
专题：实验评价题
分析：A．亚硝酸银、氯化银均不溶于水；
B．若将滤液静置并缓缓降温，得到的晶体较大；
C．反应生成络离子，不生成沉淀；
D．酸式滴定管未经标准液润洗，消耗盐酸增多．
B．若将滤液静置并缓缓降温，得到的晶体较大；
C．反应生成络离子，不生成沉淀；
D．酸式滴定管未经标准液润洗，消耗盐酸增多．
解答：
解：A．因亚硝酸银、氯化银均不溶于水，则仅用AgNO3溶液不能鉴别亚硝酸钠和食盐，故A错误；
B．一般说来，若将滤液迅速冷却并剧烈搅拌，则所析出的晶体很细，总表面积大，因而表面上吸附或粘附的母液总量也较多．若将滤液静置并缓缓降温，得到的晶体较大，故B正确；
C．Cu2+与足量氨水反应的离子方程式的离子反应为Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C错误；
D．酸式滴定管未经标准液润洗，消耗盐酸增多，则测定结果偏高，故D错误；
故选B．
B．一般说来，若将滤液迅速冷却并剧烈搅拌，则所析出的晶体很细，总表面积大，因而表面上吸附或粘附的母液总量也较多．若将滤液静置并缓缓降温，得到的晶体较大，故B正确；
C．Cu2+与足量氨水反应的离子方程式的离子反应为Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C错误；
D．酸式滴定管未经标准液润洗，消耗盐酸增多，则测定结果偏高，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质鉴别、离子反应、中和滴定及重结晶等，侧重物质性质及实验操作的考查，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大，选项B为解答的难点．
练习册系列答案
相关题目
食品卫生与人们身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是（ ）
| A、用工业用盐腌制咸菜 |
| B、在牛奶中添加尿素 |
| C、用二氧化硫熏制银耳 |
| D、食用加碘盐和加铁酱油 |
下列离子方程式中不正确的是（ ）
| A、铝溶于NaOH溶液：Al+2 OH-=Al O2-+H2↑ | ||||
B、实验室内制氯气：MnO2+4H++2Cl-
| ||||
C、碳酸铵溶液与烧碱溶液共热：NH4++OH-
| ||||
| D、氢氧化钙溶液中加入等物质的量的NaHCO3：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、硫酸的摩尔质量是98g |
| B、1mol O2的质量是32g |
| C、2g氢气所含原子数目为1mol |
| D、标准状况下，11.2L CH4含有10mol电子 |
下列物质中不属于油脂的是（ ）
| A、花生油 | B、汽油 |
| C、菜籽油 | D、酥油 |
150℃时，碳酸铵完全分解为气态混合物，（NH4）2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O↑，其密度为相同条件下氢气的（ ）
| ||
| A、8倍 | B、10倍 |
| C、12倍 | D、14倍 |
对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
| A、加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32- |
| B、加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42- |
| C、加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42- |
| D、加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl- |