题目内容
8．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体28.6 g．
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误砝码和物品位置颠倒，实际称量的碳酸钠晶体质量为21.4g．
分析 （1）利用Na2CO3的物质的量和Na2CO3•10H2O的物质的量相等计算；
（2）依据天平平衡原理：左盘内质量=右盘内质量+游码数值，据此计算．
解答 解：（1）实验室配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为：50×21.2%=10.6克，Na2CO3的物质的量为0.1mol，Na2CO3的物质的量和Na2CO3•10H2O的物质的量相等，Na2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO3•10H2O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6；
（2）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得碳酸钠晶体的质量为25g-3.6g=21.4g．
故答案为：砝码和物品位置颠倒；21.4．
点评 本题考查了一定质量分数浓度溶液的配制，明确原理及天平的使用方法是解题关键，题目难度不大．
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18．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断试样的pH约为4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） K1
2C（s）+O2（g）═2CO（g） K2
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K1、K2的式子表示）．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4 mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：△H＞0，△S＜0，故体系的△G=△H-T•△S＞0，所以该设想不能实现．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO=2CO2+N2．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） K1
2C（s）+O2（g）═2CO（g） K2
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K1、K2的式子表示）．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4 mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：△H＞0，△S＜0，故体系的△G=△H-T•△S＞0，所以该设想不能实现．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO=2CO2+N2．
）：
；
．
．
）与化合物【
】也能发生类似反应①的偶联反应，写出产物的结构简式
．
R1COOH+R2COOH （R1、R2代表烃基）
20．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 | |
| B． | 100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 | |
| C． | 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 | |
| D． | SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
17．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- | |
| B． | 在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32- | |
| C． | 在强碱性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42- | |
| D． | 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、HCO3- |
18．下列有关工业冶炼镁的说法不正确的是（ ）
| A． | 从节能角度考虑，工业选择无水氯化镁为原料冶炼镁，不选择氧化镁 | |
| B． | 若电解熔融氯化镁时有少量水，镁可能与水蒸气反应 | |
| C． | 阳极可以用不活泼金属铜、银 | |
| D． | 用湿润的KI淀粉试纸可以检阳极产生的气体 |