题目内容
实验室制氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑下列说法错误的是（ ）
| ||
| A、还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 |
| B、每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol |
| C、每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol |
| D、生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
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解答：
解：A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2mol，故B正确；
C．每消耗1molMnO2，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，故C错误；
D．盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确；
故选C．
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2mol，故B正确；
C．每消耗1molMnO2，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，故C错误；
D．盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
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