题目内容
在下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A、二氧化硫与水反应：SO2+H2O=2H++SO32- |
| B、碳酸钙溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．亚硫酸为弱电解质应保留化学式，该反应为可逆反应应用可逆号；
B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
D．漏掉氢氧根离子与铜离子的反应．
B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
D．漏掉氢氧根离子与铜离子的反应．
解答：
解：A．二氧化硫与水反应，离子方程式为：SO2+H2O?H2SO3，故A错误；
B．碳酸钙溶液与盐酸反应，离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．铁与稀硫酸反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式为：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选：C．
B．碳酸钙溶液与盐酸反应，离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．铁与稀硫酸反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C正确；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式为：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，书写离子方程式应注意化学式的拆分必须正确，不能漏掉反应离子，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+ Na+CO32- Cl- |
| B、Mg2+ Na+Cl- SO42- |
| C、K+ NH4+ SO42-OH- |
| D、Fe2+ Al3+ Cl-H+ |
下列化学用语书写正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式 CH2CH2 |
B、氯离子的结构示意图： |
| C、双氧水的分子式 HO |
| D、碳酸钾的电离方程式 K2SO4=K2++SO42- |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯气被冷的氢氧化钠溶液吸收：Cl2+2OH-=Cl-+ClO2-+H2↑ |
| B、将二氧化碳通入稀碳酸钠溶液：CO2+CO32-+H2O=2HCO3- |
| C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=Ba SO4↓ |
| D、二氧化氮气体溶于水：2NO2+H2O=2H++NO3-+NO |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、常温常压下，活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2，发生转移的电子数为1NA |
| B、22.4 L氢气中，一定含有2 mol氢原子 |
| C、在常温常压下，28g CO和N2的混合气体中含有的分子数为1NA |
| D、80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L |
下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ）
| A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 |
| B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 |
| C、盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性 |
| D、CH3COONaC（Na+）=C（CH3COO-） |
由短周期元素构成的某离子化合物，下列说法中正确的是（ ）
| A、晶体中阳离子和阴离子个数一定相等 |
| B、晶体中一定有离子键可能有共价键 |
| C、所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期 |
| D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 |
认识不正确的是（ ）
| A、对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率 |
| B、制氧气平均速率0.01mol/L?min，要制取500mL氧气（密度1.28g/L）需时间4min |
| C、根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应 |
| D、氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高 |