题目内容
下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ）
| A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 |
| B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 |
| C、盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性 |
| D、CH3COONaC（Na+）=C（CH3COO-） |
考点：盐类水解的原理
专题：盐类的水解专题
分析：A、盐类水解实质是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程；
B、盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应；
C、弱酸根水解显碱性，弱碱阳离子水解显酸性；
D、根据电荷守恒分析．
B、盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应；
C、弱酸根水解显碱性，弱碱阳离子水解显酸性；
D、根据电荷守恒分析．
解答：
解：A、盐类水解实质是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，故A正确；
B、盐类水解反应是盐与水反应生成酸和碱是中和反应的逆反应，故B正确；
C、弱酸根水解显碱性，弱碱阳离子水解显酸性，盐类水解的结果使溶液不一定呈中性，故C正确；
D、CH3COONa中电荷守恒为C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-），由于溶液显碱性，则C（H+）＜C（OH-），所以C（Na+）＞C（CH3COO-），故D错误；
故选D．
B、盐类水解反应是盐与水反应生成酸和碱是中和反应的逆反应，故B正确；
C、弱酸根水解显碱性，弱碱阳离子水解显酸性，盐类水解的结果使溶液不一定呈中性，故C正确；
D、CH3COONa中电荷守恒为C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-），由于溶液显碱性，则C（H+）＜C（OH-），所以C（Na+）＞C（CH3COO-），故D错误；
故选D．
点评：本题考查了盐类水解放热分析判断，水解实质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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