题目内容
14．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中
②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液
③向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2．
| A． | ①③④ | B． | 只有①④ | C． | 只有②③ | D． | 只有③④ |
分析 ①钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化亚铁反应生成不稳定的氢氧化亚铁，易被氧化生成氢氧化铁；
②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，得到偏铝酸钠；
③向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，可得到碳酸氢钠；
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀．
解答 解：①钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化亚铁反应生成不稳定的氢氧化亚铁，易被氧化生成氢氧化铁，为红褐色沉淀，故错误；
②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，得到偏铝酸钠，没有沉淀生成，故错误；
③向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，可得到碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，可得到沉淀，故正确；
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶液碳酸，故正确．
故选D．
点评 本题考查了物质间的反应，为高频考点和常见题型，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，熟练掌握元素化合物之间的反应，题目难度不大
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4．下列方程式书写正确的是（ ）
| A． | CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2+CO32- | |
| B． | NaHS水解：HS-+H2O═H3O++S2- | |
| C． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| D． | 用少量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O |
5．能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为391kJ/mol．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol．
（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ•mol-1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于+43.5kJ•mol-1．
（4）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.83kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1；
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为0.1mol（计算结果保留一位小数）
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为391kJ/mol．
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | a | 945 |
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol．
（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ•mol-1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于+43.5kJ•mol-1．
（4）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.83kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1；
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为0.1mol（计算结果保留一位小数）
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
| A． | 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” | |
| B． | 胶体粒子直径大小在1～100nm之间 | |
| C． | 胶体粒子可以透过滤纸 | |
| D． | 胶体粒子带有一定数目的电荷 |
9．下列叙述：
①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；
②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；
③测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；
④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；
⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，
其中正确的是（ ）
①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；
②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；
③测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；
④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；
⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，
其中正确的是（ ）
| A． | 只有① | B． | ①和③ | C． | ①②③⑤ | D． | ①③④⑤ |
19．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2 mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA个Na+ | |
| B． | 将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3胶体数目为0.1 NA | |
| C． | 在标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子 | |
| D． | 7.8 g Na2O2中阴离子数目为0.1NA |
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3- | |
| B． | 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+8Cl2═6Fe3++16Cl-+5I2 | |
| C． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O |
3．下列有关氧元素及其化合物的化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 质子数为 8、中子数为 10 的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O | |
| B． | 过氧化钠的电子式： | |
| C． | 氧原子的电子排布图：1s22s22p4 | |
| D． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O |
