题目内容

5．按要求填空：
（1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）金属钠在氧气中充分燃烧，将所得产物投入水中，产物和迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．向所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象是：生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

分析 （1）小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，二者反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
（2）钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；   
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，据此写出实验现象；有电子转移的化学反应是氧化还原反应；
（3）根据该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红，说明有碱和气体生成，据此书写方程式．

解答 解：（1）小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（2）钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和亚铁离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中的氧气氧化而迅速变灰绿色，最后变红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验现象是：生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色，氢氧化亚铁被氧化的反应是氧化还原反应，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（3）因为CaH2加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红，说明有碱和气体生成，则方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，
故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

点评 本题考查了钠的化合物的性质及氢氧化亚铁的性质等知识点，难度不大，注意：会用化学用语对实验现象进行描述，此点是高考的热点．

练习册系列答案
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13．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂．为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析．某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份．向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g．计算中忽略溶液体积的变化．
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16．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是（　　）
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13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的（　　）
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C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点
D．100℃时，0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH≠1
20．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）．A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g•mol-1）．

请回答下列问题：
（1）A的原子结构示意图为，B的名称是盐酸或硫酸．
（2）写出反应①的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+．
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10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（　　）
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B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
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17．下列变化不属于氧化还原反应的是（　　）
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14．如图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好．
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（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中    固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g，通过计算确定该固体产物的成分是Cu2O、Cu（用化学式表示）．
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15．下列说法中错误的是（　　）
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