题目内容
下列离子方程式正确的是( )
A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：
2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
D．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：
2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
D [A项醋酸为弱酸，不能拆开；B项Mg2＋与生成的OH－生成Mg(OH)2沉淀；C项，Fe2＋的还原性比Br－强，当Cl2不足时，先氧化Fe2＋。]
练习册系列答案
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)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。
| W | X | Y | Z | |
| 结构或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小 | 最高正价与最低负价之和为零 |
(1)Z在元素周期表中位于 族。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是 (填元素符号)。
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据的是 (填序号)。
a.自然界中的含量
b.相应氯化物水溶液的pH
c.单质与水反应的难易程度
d.单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因:______________________,
原子半径X>Y,所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y,失电子能力X>Y。
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是 。
数目为0.6NA
H2(g)＋I2(g)，达到平衡状态的标志是
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
)分别进行如下实验：
C．④>②>③>① D．③>②>④>①