题目内容

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3

B．NH3NONO2HNO3

C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3

D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3

练习册系列答案
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为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① N2（g） + O2（g） 2NO（g） △H1＝+180．5 kJ·mol-1

② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393．5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

则2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝_____kJ·mol-1

（2）将0．20 mol NO和0．10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数值为________（保留两位有效数字）。

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性）：

①O点溶液中所含溶质的化学式为_________________；

②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________；

用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ）

A．溴苯和水 B．甘油和水 C．乙醇和乙二醇 D．乙酸和乙醇

把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止．得到固体质量不可能为（ ）

A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g

某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

步骤

操 作

现 象

（1）

取少量溶液滴加几滴石蕊试液

溶液变蓝

（2）

另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置

上层无色，下层呈橙红色

（3）

取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤

有白色沉淀产生

（4）

向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

下列结论正确的是（ ）

A．肯定有含Na+、Br﹣、SO32﹣ B．肯定没有Ba2+、Cl﹣、Br﹣

C．不能确定Na+、SO32﹣、SO42﹣ D．可能含有Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣

下列叙述正确的是（ ）

A．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应

B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Cl2+H2O═HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应

C．Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性

D．NaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应

下列有关一些工业生产原料的叙述中，错误的是（ ）

A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

B．变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒

C．氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得

D．制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石

区分羊毛织品和尼龙布最简单的方法是（ ）

A．灼烧并闻气味 B．观察外观

C．放在水中比较柔软性 D．手摸，凭手感区分

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO―+CO2+H2O HClO+HCO3―

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H＋+2Cl― Mn2＋+Cl2↑+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通人过量CO2制Al(OH)3：AlO2―+CO2+H2O Al(OH)3↓+HCO3―

D．向含2molAlCl3的溶液中加入1L 7mol/L的NaOH溶液：2Al3＋+7OH―Al(OH)3↓+AlO2―+2H2O

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