题目内容

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO―+CO2+H2O HClO+HCO3―

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H＋+2Cl― Mn2＋+Cl2↑+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通人过量CO2制Al(OH)3：AlO2―+CO2+H2O Al(OH)3↓+HCO3―

D．向含2molAlCl3的溶液中加入1L 7mol/L的NaOH溶液：2Al3＋+7OH―Al(OH)3↓+AlO2―+2H2O

练习册系列答案
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3

B．NH3NONO2HNO3

C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3

D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4。W?的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 ( )

A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可做水的消毒剂

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol CH4转移12mol电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH－－2e－=2H2O

C. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32－

D. 电池工作时，CO32－向电极B移动

LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是______________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。

（3）第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。

（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。

下列除去杂质的方法不正确的是

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．加入新制的生石灰，再加热蒸馏，可以除去乙醇中的少量水

D．Mg(OH)2中混有少量Al(OH)3，加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤

下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na

B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2

C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2

D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3

在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是( )

化学方程式

平衡常数K

F2＋H22HF

6.51095

Cl2＋H22HCl

2.61033

Br2＋H22HBr

1.91019

I2＋H22HI

8.7102

A．F2的转化率最大

B．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

C．X2与H2反应的反应速率依次减小

D．升高温度，平衡常数都增大

将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求：

（1）写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式 ；

（2）160ml-180ml阶段的离子反应方程式 ；

（3）原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为___________。

（4）HCl的物质的量浓度为 mol/L。

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