Question

完成下列反应的离子方程式：
（1）将AlCl₃溶液蒸干得到白色固体：

 

；
（2）用惰性电极电解饱和食盐水：

 

；
（3）用KOH做电解质溶液的甲烷燃料电池的负极反应式：

 

；
（4）往AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液：

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：（1）氯化铝为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发；
（2）用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；
（3）KOH溶液做电解质，甲烷在负极失电子发生氧化反应在碱溶液中生成碳酸盐；
（4）AgCl悬浊液中滴加Na₂S饱和溶液时，因为Ag₂S比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，据此分析．

解答： 解：（1）将氯化铝溶液加热蒸干，促进氯化铝水解，平衡向右移动，盐酸挥发，得到氢氧化铝固体，离子反应方程式为：Al³⁺+3 Cl^-+3H₂O 

△   .

Al（OH）₃↓+3HCl↑，故答案为：Al³⁺+3 Cl^-+3H₂O 

△   .

Al（OH）₃↓+3HCl↑；
（2）用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中还生成氢氧化钠，所以电池反应式为2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，离子反应方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（3）KOH溶液做电解质，氧气在正极得到电子生成氢氧根离子，则正极为2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-，甲烷失电子在碱溶液中反应，甲烷在负极失电子发生氧化反应在碱溶液中生成碳酸盐，此时不会有CO₂放出；负极为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；故答案为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
（4）往AgCl悬浊液中滴加Na₂S饱和溶液时，因为Ag₂S比AgCl更难溶，发生沉淀的转化的离子反应为2AgCl（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2Cl^-（aq），
故答案为：2AgCl（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）．

点评：本题考查原电池、电解池、离子方程式的书写和盐类的水解等，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．