Question

在氯化钡溶液中，通入二氧化硫气体，未见沉淀生成．若再通入下列四种气体①氯气、②氨气、③二氧化氮、④硫化氢均会产生沉淀，则：
（1）通入四种气体时产生的沉淀分别是

 

        
（2）用方程式表示①、④产生沉淀的原因

 

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Answer 1

考点：氯气的化学性质,氨的化学性质

专题：

分析：将SO₂气体通入BaCl₂溶液无沉淀生成，因盐酸酸性大于亚硫酸的酸性，二者不反应，若通入气体生成沉淀，则发生氧化还原反应生成硫酸根离子或增大二氧化硫的溶解度生成亚硫酸盐，以此来解答．

解答： 解：（1）将SO₂气体通入BaCl₂溶液无沉淀生成，因盐酸酸性大于亚硫酸的酸性，二者不反应，
①Cl₂、③二氧化氮均有沉淀生成，是因发生氧化还原反应生成硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀；
②NH₃有沉淀生成，是因二氧化硫与氨气生成亚硫酸根离子与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，
④H₂S有沉淀，是因二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成S；
故答案为：BaSO₄、BaSO₃、S、BaSO₄；
（2）①通Cl₂有沉淀，是因为氯气具有氧化性将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，方程式为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
④通H₂S有沉淀，是因二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成S，方程式为：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O；

点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握发生的反应确定沉淀的成分为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，注意酸性的比较，题目难度中等．