下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( ) A．在常温常压下.11.2LN2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下.1molHe含有的原子数为NA C．71gCl2所含原子数为2 NA D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（）

A．在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A

B．在常温常压下，1molHe含有的原子数为N_A

C．71gCl2所含原子数为2 N_A

D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 N_A

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X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子

半径随原子序数变化如右图所示。已知X的一种核素的质

量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相

差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性

在同周期主族元素中最强。

（1）W位于元素周期表中第周期第族

画出X的阴离子的结构示意图。

（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）；Z的氢化物

与氟化氢相比，沸点较高的是（写化学式）。

（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：。

（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式。

下列有关元素化合物的性质叙述正确的是

A．SO₂、NO₂都能与水反应，其反应原理相同

B．Na₂O₂在空气中长期放置最终变为NaHCO₃粉末

C．既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物

D．可用KSCN溶液检验FeSO₄溶液是杏氧化变质

NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）

A．钠的化合物　　B．可与硝酸反应　　C．可溶于水　　D．电解质

一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）

A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大

C．Ca（OH）₂溶解度不变 D．溶质的质量分数增大

⑴按要求写出下列反应的离子方程式

①氢氧化铜溶于盐酸

②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液

⑵写出离子反应方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所对应的两个化学方程式

①

②

请设计CO₂在高温下与木炭反应生成CO的实验。

(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表

仪器符号	仪器中所加物质	作用
A	石灰石、稀盐酸	石灰石与盐酸生成CO₂

(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是；

(4)验证CO的方法是。

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是

①能耗小是该方法的一大优点

②整个过程中，有二种物质可以循环利用

③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶

④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO₂还可用来制备甲醇等产品

A．①③ B．②④ C．③④ D．①④

下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（）

A．PH=0的溶液： Fe²⁺ 、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

B．C(H⁺)=10^-14mol· L^-1的溶液中：Na⁺ 、[Al（OH）₄]^－、S²^－、SO₃²^－

C．酸性环境下： Na⁺、　Cu²⁺、 NO₃^-、 SO₄^2-、

D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K⁺ 、Na⁺ 、Ca²⁺ 、HCO₃^-

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