Question

 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中

C()＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是                 (    )

A.C(H+)＞C()                      

B.C(CH3COOH)＋C()＝0.2 mol/L

C.C(CH3COOH)＞C()         

D.C()＋C(OH-)＝0.2 mol/L

Answer 1

【答案】B 

【解析】CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C()＞C(Na+)，根据电荷守恒C(＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C()＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的

【考点分析】离子浓度大小比较。