题目内容
一定温度下,CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应:
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后CO2的物质的量为 ( )
A.等于0.6mol B.等于1mol C.大于0.6mol小于1mol D.大于1mol
C
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】
实验编号 | 温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量/ mL | 溶液褪至无色所需时间/ min | |||
0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | |||
1 | 20 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 20 | 3.0 | m | 2.5 | n | 4.8 |
3 | 20 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | t1 |
4 | 30 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t2 |
(1)已知:实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m= ,
n= 。如果研究温度对化学反应速率的影响,需利用实验4和 。
(2)通过查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如右图所示。为进行实验探究,该小组同学通过讨论提出假设:Mn2+对该反应有催化作用。
①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。
实验编号 | 温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 溶液褪至无色所需时间/ min | |||
0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | ||||
5 | 20 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |
| t3 |
②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是 。
(3)有人将酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反应设计成原电池,则该原电池的正极反应式为 。