下列四种分离乙醇.乙酸的方案中最佳的一组是( ) a b c d A Na2CO3饱和溶液乙酸钠硫酸蒸馏 B Na2CO3固体乙酸钠盐酸过滤 C CaO固体乙酸钙盐酸过滤 D CaO固体乙酸钙硫酸蒸馏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是(　　)

	a	b	c	d
A	Na₂CO₃饱和溶液	乙酸钠	硫酸	蒸馏
B	Na₂CO₃固体	乙酸钠	盐酸	过滤
C	CaO固体	乙酸钙	盐酸	过滤
D	CaO固体	乙酸钙	硫酸	蒸馏

选D。基本思路是:先加碱使乙酸转化为不挥发的乙酸盐,加热蒸出乙醇,再向母液中加不挥发性酸,使乙酸盐转化为乙酸蒸出。B、C中用了盐酸,不正确;A中水太多,蒸发费时,不正确;D项符合题意。

练习册系列答案

相关题目

某实验需要100 mL 1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液,现通过如下操作配制:

①把称量好的固体Na₂CO₃放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用　　　　　　(填仪器名称)搅拌。

②把①所得溶液冷却到室温后,小心转入　　　　　(填仪器名称)。

③继续加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处,改用　　　　　　(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。

(1)操作步骤正确的顺序是　　　　　　　　(填序号)。

(2)若没有操作④,则所配溶液的浓度会_________(填“偏高”或“偏低”)。

(3)在配制100 mL 1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液时,下列操作中的　　　　　　会导致结果偏低(请用序号填写)。

①用托盘天平称量时砝码放在左盘,并使用了游码

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③定容时俯视刻度线

④定容时仰视刻度线

⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是　(　　)

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境

B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术

D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染

已知：NH2COO－＋2H2O HCO3－＋NH3·H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO－)随时间变化关系如图

所示。以下分析正确的是

A．无法判断T1和T2的大小关系

B．T1 ℃时，第6min反应物转化率为6.25%

C．T2 ℃时，0~6min ν（NH2COO－）=0.3mol·L-1·min-1

D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小

除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )

	物质	杂质	试剂	提纯方法
A	BaSO₄	BaCO₃	水	溶解、过滤、洗涤
B	CO₂	SO₂	饱和Na₂CO₃溶液	洗气
C	乙酸乙酯	乙酸	稀NaOH溶液	混合振荡、静置分液
D	蛋白质	葡萄糖	浓(NH₄)₂SO₄溶液	盐析、过滤、洗涤

食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na₂CO₃溶液　饱和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75%乙醇　四氯化碳　冷水

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为_________________________________________________(只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为　　　　____。

③在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是　　_　　(填序号)。

(2)电解饱和食盐水的装置如图所示:

若收集的H₂为2 L,则同样条件下收集的Cl₂　　　(填“>”“<”或“=”)2 L,原因是(用化学方程式解释)　　　　　　　　__________________________。

装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为　　　　　　　　　。装置b端口出来气体的检验方法是________________

________________________________________。

以下进行性质比较的实验设计,不合理的是(　　)

A.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L^-1NaOH溶液中

B.比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中

C.比较Cu、Fe²⁺的还原性:Cu加入FeCl₃溶液中

D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸

利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1。

(1)该反应的平衡常数表达式为K＝________________；某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”)

(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为________。

(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

(4)若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式________________________________________________________________________。

(5)为稳定持续生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为________。

化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）

A．甘油可用于配制化妆品

B．福尔马林可用于食品、标本、木材等的防腐

C．食品饮料中的菠萝酯，只能从菠萝中提取，不能通过有机合成生产

D．在野外，被黑蚂蚁蜇伤后，涂抹烧碱液可以缓解因注入皮肤内的蚁酸带的疼痛

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