Question

5．将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（　　）

• A． 8.3
• B． 8
• C． 9
• D． 9.7

Answer 1

分析 两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH^-），再根据溶液的Kw计算出溶液的c（H⁺），然后求PH值．

解答 解：pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，
混合后c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L≈$\frac{1{0}^{-4}}{2}$mol/L，
则溶液中的c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-4}}{2}}$mol/L=2.0×10^-10mol/L，所以PH=10-lg2=9.7，故选D．

点评 本题考查两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，题目难度不大，注意先计算溶液中c（OH^-），再计算c（H⁺）．