题目内容
9．如表实验操作和现象与结论关系不正确的是（ ）| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈 | 钾元素的金属性比钠元素强 |
| B | 将Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合，用手触摸烧杯外壁感觉变凉 | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 |
| C | 向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快 | FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用 |
| D | 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液紫色褪去． | SO2具有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．金属越活泼，与水反应越剧烈；
B．用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知反应吸热；
C．加入少量FeCl3溶液，加快反应速率；
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应．
解答 解：A．K、Na分别与水反应，钾比钠反应剧烈，可知金属性K的强，故A正确；
B．用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；
C．加入少量FeCl3溶液，加快反应速率，则产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在H2O2分解中起了催化作用，故C正确；
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，与漂白无关，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、反应中能量变化、影响反应速率因素及氧化还原反应等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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14．依照阿佛加德罗定律，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 | |
| B． | 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 | |
| C． | 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 | |
| D． | 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 |
20．
化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）P-P：198 P-O：360 O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（ ）
化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）P-P：198 P-O：360 O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（ ）| A． | 吸收126kJ的能量 | B． | 释放126kJ的能量 | ||
| C． | 吸收1638kJ的能量 | D． | 释放1638kJ的能量 |
17．下列关于有机物的说法中正确的是（ ）
| A． | 甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷等均属于烷烃 | |
| B． | 乙醇不与任何酸反应 | |
| C． | 乙酸不能与金属Na反应 | |
| D． | 乙酸乙酯能发生水解反应 |
将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
14．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成红色的Cu2O沉淀 | |
| B． | 银镜反应中醛发生的是还原反应 | |
| C． | 甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体 | |
| D． | 醛类催化加氢后都能得到饱和一元醇 |
1．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式n CH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式
．
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为取代反应；其化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）写出由C氧化生成D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②能与水在一定条件下反应生成C ③比例模型为：  |
| B | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：  |
| C | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯． |
| D | ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成； |
| E | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：  |
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式n CH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
．（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与KMnO4酸性溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式
．（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为取代反应；其化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）写出由C氧化生成D的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
19．某元素X的气态氢化物化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物及相应的酸性氧化物化学式均正确的是（ ）
| A． | HXO3 XO2 | B． | HXO2 X2O3 | C． | H3XO3 X2O3 | D． | H3XO4 X2O5 |