题目内容
20.| A. | 吸收126kJ的能量 | B. | 释放126kJ的能量 | ||
| C. | 吸收1638kJ的能量 | D. | 释放1638kJ的能量 |
分析 反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,据此计算判断.注意每摩尔P4中含有6molP-P键.
解答 解:各化学键键能为P-P 198kJ•mol-1、P-O 360kJ•mol-1、O=O 498 kJ•mol-1.
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,
所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ•mol-1+3×498kJ•mol-1-12×360kJ•mol-1=-1638kJ•mol-1,
故选D.
点评 考查反应热与化学键键能的关系,难度中等,注意从物质能量、键能理解反应热.
练习册系列答案
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5.下列化学用语正确的是( )
| A. | 硅的原子结构示意图: | |
| B. | 原子核内有8个中子的氧原子:${\;}_{8}^{18}$O | |
| C. | 二氧化碳分子的电子式: | |
| D. | 甲烷分子的比例模型: |
8.可逆反应:2NO2$\stackrel{△}{?}$N2O4在体积固定的密闭容器中,已达平衡状态的是( )
①单位时间内生成n molN2O4的同时生成2n molNO2的状态
②生成物浓度不再变化的状态
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态.
①单位时间内生成n molN2O4的同时生成2n molNO2的状态
②生成物浓度不再变化的状态
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态.
| A. | ①④⑥ | B. | ②③⑤ | C. | ①③④⑤ | D. | 全部 |
5.根据如图,判断下列说法中错误的是( )

| A. | 铁电极为负极,铜电极为正极 | B. | 导线中电流方向为铁→铜 | ||
| C. | 溶液中阴离子移向铁电极 | D. | 正极电极反应式:2H++2e-═H2↑ |
12.${\;}_{58}^{140}$Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素.下列关于${\;}_{58}^{140}$Ce的说法正确的是( )
| A. | 质量数为198 | B. | 中子数为140 | C. | 质子数为82 | D. | 核外电子数为58 |
9.如表实验操作和现象与结论关系不正确的是( )
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 将大小相同的K和Na放入等体积的水中,钾比钠反应剧烈 | 钾元素的金属性比钠元素强 |
| B | 将Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合,用手触摸烧杯外壁感觉变凉 | Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 |
| C | 向盛有H2O2溶液的试管中,加入少量FeCl3溶液,产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快 | FeCl3可以加快H2O2分解的速率,起了催化作用 |
| D | 向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体,KMnO4溶液紫色褪去. | SO2具有漂白性 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
10.下列说法正确的是( )
| A. | 甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B. | 已知H2O(l)═H2O(g)△H=+44 kJ•mol-1,则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量 | |
| C. | 吸热反应一定是非自发的化学反应 | |
| D. | 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 |