题目内容

在的反应中，有3.2g铜被氧化，则被还原的的质量是为多少？

答案：D
解析：

铜和被还原的量的关系为：

64∶98=3.2g∶x

x=4.9g


练习册系列答案
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雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．写出此反应的化学方程式
2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑
．
（2）上述反应中的氧化剂是
As2S3
As2S3
，氧化产物是
SnCl4
SnCl4
．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
5mol
5mol
．
（4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是
16.8
16.8
g，被还原的HNO3的质量是
4.2
4.2
g．
（5）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则生成1mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为
3mol
3mol
．
物质的转化关系如图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，
F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则
（1）①反应的化学方程式是
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（2）②③两步反应的离子方程式分别是
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
，
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（3）在④的反应中，每1molE参加反应，将会有
2
3
2
3
mol电子发生转移．
碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图：
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请回答下列问题：
（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是
 

（2）操作I的名称是
 
；
（3）反应①的离子方程式为
 

（4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）3，该反应的化学方程式是
 
；在该反应中若有99g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为
 
mol．
在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是
 
，反应的离子方程式是
 
．
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是
 
，反应的离子方程式是
 
．
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是
 
，然后又褪色，起作用的微粒是
 
．

物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，

F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则

（1）①反应的化学方程式是                                                     。

（2）②③两步反应的离子方程式分别是                                   ，

                                                       。

（3）在④的反应中，每1molE参加反应，将会有            mol电子发生转移。

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