Question

碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图：

请回答下列问题：
（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是

 

（2）操作I的名称是

 

；
（3）反应①的离子方程式为

 

（4）反应②中NaIO₃被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）₃，该反应的化学方程式是

 

；在该反应中若有99g NaIO₃被还原，则转移电子的物质的量为

 

mol．

Answer 1

分析：由制备流程可知，碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO₃，加入Fe与NaIO₃发生氧化还原反应生成NaI、氢氧化铁，操作I为过滤，固体为氢氧化铁，②过滤后溶液中主要含NaI，分离、提纯得到NaI，以此来解答．

解答：解：由制备流程可知，碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO₃，加入Fe与NaIO₃发生氧化还原反应生成NaI、氢氧化铁，操作I为过滤，固体为氢氧化铁，②过滤后溶液中主要含NaI，分离、提纯得到NaI，
（1）淀粉遇碘变蓝，反应后加淀粉无现象即可说明反应结束，则判断反应①中碘是否反应完全的方法为取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全，（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl₄，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全），
故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全，（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl₄，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全）；
（2）由上述分析可知，操作I为过滤，故答案为：过滤；          
（3）反应①的离子方程式为3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，故答案为：3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O；
（4）反应②的化学方程式是2Fe+NaIO₃+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+NaI，若有99g NaIO₃被还原，转移电子为

99g

198g/mol

×[（+5）-（-1）]=3mol，
故答案为：2Fe+NaIO₃+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+NaI；3．

点评：本题考查物质制备实验，明确制备流程中发生的反应及操作为解答的关键，涉及氧化还原反应及碘的特性，注重基础知识的考查，题目难度不大．