题目内容
工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
4NO+3O2+2H2O═4HNO3 ②
（1）现以1.7t液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为
（2）工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1t，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2 t，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比
| M1 |
| M2 |
分析：（1）把两个化学方程式相加得：4NH3+8O2=4HNO3+4H2O，即按NH3+2O2=HNO3+H2O来计算；
（2）根据蒸馏过程中被蒸馏的水的质量，分别找出硝酸与硝酸镁蒸馏前后水的质量并建立等量关系，然后分别求出 M1、M2进行解答；
（2）根据蒸馏过程中被蒸馏的水的质量，分别找出硝酸与硝酸镁蒸馏前后水的质量并建立等量关系，然后分别求出 M1、M2进行解答；
解答：解：（1）NH3 +2O2 =HNO3 +H2O
17 63 18
1.7t X Y
所以X=6.3t；Y=1.8t；
因溶液的质量分数要为50%，则整个溶液的质量为6.3吨/50%=12.6吨，则需要加的水的质量为：12.6-6.3-1.8=4.5吨，
故答案为：4.5；
（2）50%的硝酸含水量为50%，80%的硝酸镁溶液含水量为20%，90%的硝酸含水量为10%，60%的硝酸镁溶液含水量为40%．设被转移的水的质量为X，则
硝酸蒸馏前后水的质量：M1×50%-X=（M1-X）×10%
解得：M1=
X
硝酸镁蒸馏前后水的质量：M2×20%+X=（M2+X）×40%
解得：M2=3X，所以
=
=
，
故答案为：
；
17 63 18
1.7t X Y
所以X=6.3t；Y=1.8t；
因溶液的质量分数要为50%，则整个溶液的质量为6.3吨/50%=12.6吨，则需要加的水的质量为：12.6-6.3-1.8=4.5吨，
故答案为：4.5；
（2）50%的硝酸含水量为50%，80%的硝酸镁溶液含水量为20%，90%的硝酸含水量为10%，60%的硝酸镁溶液含水量为40%．设被转移的水的质量为X，则
硝酸蒸馏前后水的质量：M1×50%-X=（M1-X）×10%
解得：M1=
| 9 |
| 4 |
硝酸镁蒸馏前后水的质量：M2×20%+X=（M2+X）×40%
解得：M2=3X，所以
| M1 |
| M2 |
| ||
| 3X |
| 3 |
| 4 |
故答案为：
| 3 |
| 4 |
点评：本题主要考查了化学计算，注意平时知识的积累以及灵活应用是解题的关键，难度中等．
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