题目内容
17．下列叙述正确的是（ ）| A． | 在氧化还原反应中，失去电子的物质所含元素化合价降低 | |
| B． | 在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 | |
| C． | 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移） | |
| D． | 在氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化 |
分析 A、失电子化合价升高；
B、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯气既是氧化剂又是还原剂；
C、化学反应中，当有电子得失或偏移时，发生氧化还原反应，为氧化还原反应的实质；
D、氧化还原反应中可能部分元素的化合价变化．
解答 解：A、失电子化合价升高，而不是降低，故A错误；
B、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯气既是氧化剂又是还原剂，所以在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，故B错误；
C、化学反应中，当有电子得失或偏移时，发生氧化还原反应，为氧化还原反应的实质，故C正确；
D、氧化还原反应中可能部分元素的化合价变化，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．关于C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2（g）的平衡常数书写形式，正确的是（ ）
| A． | K=$\frac{[C]•[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$ | B． | K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[C]•[{H}_{2}O]}$ | C． | K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$ | D． | K=$\frac{[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$ |
5．X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（ ）
| A． | Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Y元素的最高价氧化物对应的水化物 | |
| B． | X、Y、Z形成的简单离子的半径大小：Yn-＞Zm-＞Xm- | |
| C． | 元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性：WmZ＜WnY | |
| D． | 若HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性强，则Y的非金属性比Z的强 |
12．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{\;}^{16}$O2与${\;}_{\;}^{18}$O2是氧元素的两种核素 | |
| B． | 标准状况下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2均含有0.1NA个氧原子 | |
| C． | 通过化学变化可以实现${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O之间的相互转化 | |
| D． | ${\;}_{\;}^{16}$O与${\;}_{\;}^{18}$O核外电子排布方式不同 |
2．短周期元素A、B、C、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
（1）R元素在周期表的位置是第三周期IVA族，化合物DT中存在的化学键是离子键．
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）1g B2A4完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出B2A4完全燃烧的热化学方程式C2H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-28a kJ/mol；B2A4形成高分子的化学方程式n C2H4$\stackrel{一定条件}{→}$
．
（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（5）工业上用A元素的单质、C元素的单质合成化合物，此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$；为了提高合成效率，常采用的方法有采取高温高压、使用催化剂．
（6）D的过氧化物的电子式为
；它可用于潜艇或呼吸面具的供氧剂，它与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（7）工业上电解饱和DT水溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
| 元素 | 结构及性质 |
| A | A的原子半径最小 |
| B | B原子最外层电子数是次外层的两倍 |
| C | C元素在空气中含量最多 |
| D | D是短周期中金属性最强的元素 |
| E | E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物 |
| R | R与B同主族 |
| T | T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同 |
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）1g B2A4完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出B2A4完全燃烧的热化学方程式C2H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-28a kJ/mol；B2A4形成高分子的化学方程式n C2H4$\stackrel{一定条件}{→}$
．（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（5）工业上用A元素的单质、C元素的单质合成化合物，此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$；为了提高合成效率，常采用的方法有采取高温高压、使用催化剂．
（6）D的过氧化物的电子式为
；它可用于潜艇或呼吸面具的供氧剂，它与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（7）工业上电解饱和DT水溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
6．为检验某卤代烃（R-X）中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却．正确操作的先后顺序是（ ）
| A． | ③①⑤⑥②④ | B． | ③①②⑥④⑤ | C． | ③⑤①⑥④② | D． | ③⑤①⑥②④ |
7．已知反应：3A+4B?C+2D 其反应速率可以分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）[mol/（L•min）]表示，则正确的关系是（ ）
| A． | V（A）=$\frac{1}{3}$V（C） | B． | V（B）=$\frac{4}{3}$V（A） | C． | V（C）=4V（B） | D． | V（D）=2V（C） |