Question

19．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平痕．小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液．
（1）该装置中正极与负极发生的电极反映分别为Cu²⁺+2e^-=Cu；Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）D
A．铁圈和银圈左右摇摆不定   B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜                     D．银圈向下倾斜．

Answer 1

分析 铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，铁较活泼的金属作负极，银较不活泼的金属作正极，根据正负极上发生的电极反应判断反应现象．

解答 解：（1）银圈是正极，电极上发生的反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu；铁较活泼的金属作负极，电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）依据金属活动顺序可知铁的活泼性强于银，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液后，该装置构成了原电池，铁较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应生成铁离子，质量减小；银较不活泼的金属作正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，在银圈上析出，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜，
故答案为：D．

点评 本题考查了电解池工作的原理，明确铁和银的活泼性强弱顺序，原电池工作的原理是解题的关键．