题目内容
在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)；
反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：
(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝________mol/(L·min)；该温度下的平衡常数K＝________．
(2)不能作为判断该反应达到平衡的依据是________．(填序号)
①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
②正、逆反应速率都为零
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④混合气体的密度不再发生变
化
(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________mol/L．
(4)427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合(1)中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向________方向移动．
解析：
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(1)0.003；1 (2)①②④ (3)0.03 (4)逆反应(每空2分) |
CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0。
在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0．2 mol的CO和0．2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；ΔH＞0。
CO2（g）+H2（g） ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：
在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：
(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，
CO的化学反应速率为v(CO)＝ mol/(L·min)-1，
该温度下的平衡常数K＝ 。
(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有
（填字母）
| A．升高温度 | B．降低温度 | C．增大压强 | D．减小压强 |
(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L.
(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO2的质量分数________(填“升高”、“降低”还是“不变”).
(5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,
C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,则此反应是否处于平衡状态: (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向 移动。（填“正方向”或“逆方向”）
CO2(g)＋H2(g)
ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：