氯及其化合物在生产.生活中有很多用途．Ⅰ二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气.氯气与铁反应制取氯化铁.其装置如下(所通气休过量并充分反应)请回答下列问题:(l)装置A中发生反应的离了方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O(2)装置B中的试剂为饱和食盐水.装置C的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．氯及其化合物在生产、生活中有很多用途．
Ⅰ二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如下（所通气休过量并充分反应）

请回答下列问题：
（l）装置A中发生反应的离了方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）装置B中的试剂为饱和食盐水，装置C的作用是干燥氯气，防止生成的FeCl₃发生水解
（3）反应开始后，装置D中玻璃管内的现象为有棕（红）色的烟生成；可以检验生成物中Fe³⁺的试剂是KSCN溶液．
（4）某同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否氯化亚铁（假设铁已完全反应）．请你设计实验方案：
Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一种高效消毒剂，可用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO₂，其中用H₂O₂作还原剂制备ClO₂更环保，主要原因是H₂O₂做还原剂时氧化产物为O₂，而盐酸作还原剂时则产生污染性气体Cl₂．

分析 Ⅰ．（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢，要制备纯净的氯气应除去氯化氢，结合氯化氢、氯气的溶解性选择合适的除杂剂，从B中出来的氯气含有水蒸气，进入D装置前应进行干燥；
（3）干燥的氯气和铁加热反应生成棕红色的烟氯化铁，检验生成物中Fe³⁺的试剂是硫氰酸钾溶液遇到铁离子生成血红色溶液；
（4）探究生成物中是否氯化亚铁，可以依据亚铁离子具有还原性验证亚铁离子的存在或特征性质遇到铁氰化钾变蓝色；
Ⅱ．H₂O₂作还原剂时氧化产物为O₂，不会产生环境污染．

解答解：Ⅰ．（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离了方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢，要制备纯净的氯气应除去氯化氢，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，从B中出来的氯气含有水蒸气，进入D装置前应进行干燥，所以C装置的作用是干燥氯气，防止生成的FeCl₃发生水解；，
故答案为：饱和食盐水；干燥氯气，防止生成的FeCl₃发生水解；
（3）干燥的氯气和铁加热反应生成棕红色的烟氯化铁，检验生成物中Fe³⁺的试剂是硫氰酸钾溶液遇到铁离子生成血红色溶液，反应开始后，装置D中玻璃管内的现象为有棕（红）色的烟生成，检验生成物中Fe³⁺的试剂是KSCN溶液，
故答案为：有棕（红）色的烟生成；KSCN溶液；
（4）探究生成物中是否氯化亚铁，可以依据亚铁离子具有还原性验证亚铁离子的存在或特征性质遇到铁氰化钾变蓝色，设计实验方案为：取玻璃管内少量固体于试管中，用适量的蒸馏水溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则证明生成物中含有氯化亚铁[或加入K₃Fe（CN）₆溶液，若出现蓝色沉淀，则证明生成物中含有氯化亚铁]，
故答案为：取玻璃管内少量固体于试管中，用适量的蒸馏水溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则证明生成物中含有氯化亚铁[或加入K₃Fe（CN）₆溶液，若出现蓝色沉淀，则证明生成物中含有氯化亚铁]；
Ⅱ．还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO₂．用H₂O₂作还原剂制备ClO₂更受欢迎，其主要原因是H₂O₂作还原剂时氧化产物为O₂，而盐酸作还原剂时产生大量Cl₂，不会产生环境污染，
故答案为：H₂O₂作还原剂时氧化产物为O₂，而盐酸作还原剂时产生大量Cl₂．

点评本题以氯及其化合物的性质考查氧化还原反应及物质的制备实验，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重学生综合应用能力及信息抽取和分析能力的考查，题目难度中等．

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