题目内容
某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）
| A、若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 |
| B、K值越大，表明该反应越有利于C的生成 |
| C、温度越高，K越大 |
| D、如果m+n=p，则K=1 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、化学平衡常数只受温度影响；
B、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大；
C、温度对化学平衡常数的影响与反应的热效应有关，根据热效应判断温度升高平衡移动方向，据此判断升高温度对化学平衡常数的影响；
D、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算．
B、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大；
C、温度对化学平衡常数的影响与反应的热效应有关，根据热效应判断温度升高平衡移动方向，据此判断升高温度对化学平衡常数的影响；
D、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算．
解答：
解：A、化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，温度不变化学平衡常数不变，故A错误；
B、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大，故B正确；
C、若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；
D、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算，平衡常数大小和平衡浓度大小有关，故D错误；
故选B．
B、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大，故B正确；
C、若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；
D、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算，平衡常数大小和平衡浓度大小有关，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝混合溶于硫酸酸化的水中，测得c（SO42-）=0.1mol?L-1、c（Al3+）=0.05mol?L-1，溶液pH=2.0（假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO42-），则c（K+）为（ ）
| A、0.045mol?L-1 |
| B、0.03mol?L-1 |
| C、0.05mol?L-1 |
| D、0.04mol?L-1 |
下列反应生成的有机产物一定是纯净物的是（ ）
| A、1，3-丁二烯与等物质的量的Br2发生反应 |
| B、2-氯丁烷与NaOH水溶液共热 |
| C、甲苯与浓硝酸在浓硫酸存在下发生反应生成一硝基甲苯 |
| D、氯乙烯在一定条件下反应生成聚氯乙烯 |
下列说法中正确的组合有（ ）
①NH4Cl受热易升华，遇冷又变为NH4Cl固体
②铵盐溶液与浓碱溶液混合后加热有NH3 放出，通过该性质可检验溶液中的NH4+
③加热NH4Cl与Ca（OH）2的混合物可制取氨气
④通常铵盐是无色晶体（或白色粉末），易溶于水．
①NH4Cl受热易升华，遇冷又变为NH4Cl固体
②铵盐溶液与浓碱溶液混合后加热有NH3 放出，通过该性质可检验溶液中的NH4+
③加热NH4Cl与Ca（OH）2的混合物可制取氨气
④通常铵盐是无色晶体（或白色粉末），易溶于水．
| A、①②③④ | B、②③ |
| C、②③④ | D、①②④ |
下列电离方程式，不正确的是（ ）
| A、KOH═K++OH- |
| B、CH3COOH═CH3COO-+H+ |
| C、NH3?H2O?NH4++OH- |
| D、Na2CO3═2Na++CO32- |
下列化合物中，属于盐的是（ ）
| A、CO |
| B、MgCl2 |
| C、H2SO4 |
| D、KOH |
在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2
+H2O?2Cr
+2H+，下列说法正确的是（ ）
| O | 2- 7 |
| O | 2- 4 |
| A、向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 | ||||||
| B、该反应不是氧化还原反应 | ||||||
| C、向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 | ||||||
D、该反应的平衡常数表达式是K=
|
碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关．
按如图所示操作，充分反应后：