Question

在水溶液中，重铬酸钾K₂Cr₂O₇存在以下平衡：Cr2

O

2- 7

+H2O?2Cr

O

2- 4

+2H+，下列说法正确的是（　　）

• A、向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色
• B、该反应不是氧化还原反应
• C、向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
• D、该反应的平衡常数表达式是K=

  c2(Cr O 2- 4 )?c2(H+)

  c(Cr2 O 2- 7 )?c(H2O)

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、反应可逆，加入NaOH中和了氢离子，平衡正向移动；
B、该反应无化合价变化；
C、加入浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；
D、水是纯液体，无浓度变化，不能列入平衡常数表达式中．

解答： 解：A、CrO₄^2-是黄色，Cr₂O₇^2-是橙红色，加入NaOH能中和氢离子，平衡正向浓度，CrO₄^2-浓度增大，溶液呈黄色，故A错误；
B、该反应无化合价升降，不是氧化还原反应，故B正确；
C、重铬酸根离子水解出来的氢离子浓度很小，加入浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C正确；
D、水是纯液体，无浓度变化，不能列入平衡常数表达式中，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了水解平衡的移动，离子颜色、氧化还原反应、平衡常数表达式的写法等等，考查范围广，难度不大．