题目内容

相等物质的量的金属Mg和Al分别跟足量盐酸反应，所产生的氢气其体积（同温同压）之比为

A．1：2 B．2：3 C．8：9 D．1：1

练习册系列答案
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工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q KJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是( )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ

C．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1> K2

D．当反应吸收热量为0．25 Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）

A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合

C．物质的量之比为2：1的NaHCO3与Na2O2溶于水

D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

某反应可用下式表示： xR2+ + yH+ + O2 == mR3+ + nH2O 。 则m的值为

A．2x B．4 C．y/2 D．7

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：

（1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成；

（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式。肯定有____________；可能含有____________

离子方程式：

（1）____________________________

（2）____________________________

（3）____________________________

下列叙述正确的是( )

A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键

B．氧族元素(O、S、Se、Te)的氢化物的沸点依次升高

C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1∶1

D．晶体的硬度：金刚石>碳化硅>石英

下列对晶体类型判断正确的是( )

选项

Na2B2O7

CaF2

H3BO3

NH3

A

原子晶体

金属晶体

原子晶体

分子晶体

B

离子晶体

分子晶体

离子晶体

分子晶体

C

离子晶体

离子晶体

分子晶体

分子晶体

D

分子晶体

离子晶体

分子晶体

离子晶体

实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是

A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO

碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4（g），△H＜0；

利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是_______（填字母编号）。

A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D．当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．

已知：CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q1 kJ•mol-1

S(s) +O2(g) =SO2(g) △H=-Q2 kJ•mol-1

则SO2(g) +2CO(g) =S(s) +2CO2(g) △H=________________；

（3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．

①比较P1、P2的大小关系_______________；

②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为_______(最简分数形式)；

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_______________；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为________L。

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