题目内容

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）

A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合

C．物质的量之比为2：1的NaHCO3与Na2O2溶于水

D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

练习册系列答案
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下列各组物质中, 属于强电解质的是 , 属于弱电解质的是

属于非电解质的是 (填字母序号)

A HCl B 硫酸钡 C NH3 D 氢氧化钠 E 淀粉溶液 F 酒精 G 碳酸氢钠 H CH3COOH I Fe J HClO K H2O L SO3

苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )

①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

②苯分子中碳原子之间的距离均相等

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷

④经实验测得邻二甲苯仅一种结构

⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④

一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法正确的是

A．投入的Na、K一定等质量 B．投入的Na的质量小于K的质量

C．曲线a为Na，b为K D．稀盐酸的量一定是不足量的

下列有关物质分类或归类错误的是

A． 混合物：盐酸、生铁、空气 B． 化合物：CaCl2、NaOH、HCl

C． 碱：苛性钠、纯碱、氢氧化钾 D．单质：Ca、O3、石墨

在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反应为：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH<0，经10min后反应达到平衡，测得C(SO3)=0.004mol/L

(1) SO2的转化率为 ，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03molO2达到平衡时，SO2的转化率将 （填增大、减小或不变）

(2) 用SO2表示该反应的反应速率为

(3) 平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比 (最简整数比)

(4) 平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）

(5) 平衡常数K= ；升高温度K将 （填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO2为0.02mol，该反应向 （填正向、逆向或不）移动。

甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于

A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应

相等物质的量的金属Mg和Al分别跟足量盐酸反应，所产生的氢气其体积（同温同压）之比为

A．1：2 B．2：3 C．8：9 D．1：1

下列操作能达到实验目的的是

目 的

操 作

A

配制银氨溶液

在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失

B

确定某卤代烃为氯代烃

取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀

C

提取碘水中的碘

将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置

D

确定蔗糖是否发生水解

取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热

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