题目内容


某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42—  

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

  C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

  D．X中不能确定的离子是 A13+ 、Na＋、K＋和C1—



练习册系列答案
相关题目

某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．

据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（　　）

　

A．

Al3+、Mg2+、I﹣、SO32﹣

B．

Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣

　

C．

Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣

D．

Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣


氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：

（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：　N4（g）=2N2（g）；△H=﹣882kJ/mol　．

（2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O　．

（3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．

①求该反应的平衡常数K=　　（数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为　12.5%　．

②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）=　0.02mol/（L•min）　．

③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有　AC　．

A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N2O5的浓度

（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是　B　．

A．都引起a减小

B．都引起a增大

C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大

D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小．

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

　

A．

pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）

　

B．

在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

　

C．

已知叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（OH¯）＞c（N3¯）＞c（H+）

　

D．

0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）


写出下列典型物质的电离方程式

（1）H2SO4________________________________________________________________；

（2）H2CO3________________________________________________________________；

（3）NaHSO4______________________________________________________________；

（4）NaHCO3______________________________________________________________；

（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；

（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42–

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－

D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO

下列离子方程式中正确的是(　　)

A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A． Na+      B．SO    C． Ba2+         D．NH

下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是

A．用氯气制漂白粉 B．用石灰石制生石灰

C．从卤水中提取溴单质               D．用氨气制硝酸

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网