题目内容
关于硅的叙述不正确的是（ ）
| A、高纯硅是良好的半导体 |
| B、硅是制造太阳能电池的常用材料 |
| C、单质硅既不能与酸反应又不能与碱反应 |
| D、硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在 |
考点：硅和二氧化硅,硅的用途
专题：
分析：A．硅在元素周期表中位于金属元素和非金属元素的分界线处，是良好的半导体．
B．晶体硅可导电；
C．单质硅既能与HF又能与氢氧化钠反应；
D．硅在地壳中的含量居第二位，为亲氧元素．
B．晶体硅可导电；
C．单质硅既能与HF又能与氢氧化钠反应；
D．硅在地壳中的含量居第二位，为亲氧元素．
解答：
解：A．硅在元素周期表中位于金属元素和非金属元素的分界线处，是良好的半导体，故A正确；
B．晶体硅可导电，可制成光电池，是制造太阳能电池的常用材料，故B正确；
C．单质硅既能与HF又能与氢氧化钠反应，故C错误；
D．地壳中元素含量的顺序由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等，所以硅在地壳中的含量居第二位，又为亲氧元素，所以在自然界中没有游离态的硅存在，故D正确；
故选C．
B．晶体硅可导电，可制成光电池，是制造太阳能电池的常用材料，故B正确；
C．单质硅既能与HF又能与氢氧化钠反应，故C错误；
D．地壳中元素含量的顺序由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等，所以硅在地壳中的含量居第二位，又为亲氧元素，所以在自然界中没有游离态的硅存在，故D正确；
故选C．
点评：本题考查硅元素单质的相关知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
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下列反应最后能产生沉淀的是（ ）
| A、向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液 |
| B、向NaAlO2溶液中加过量的盐酸 |
| C、向AlCl3溶液中通入过量的CO2 |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 |
用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）常温下，将0.2mol?L-1的一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7，若混合后溶液体积等于两溶液体积之和，则下列关系中正确的是（ ）
| A、[HA]＜[A-] |
| B、[HA]一定大于0.1 mol?L-1 |
| C、[Na+]=[HA]+[A-] |
| D、2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-] |
丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）?CH3COCH2COH（CH3）2（aq）取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃时，测得其转化率α随时间变化的关系曲线（α-t）如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、b代表40℃时CH3COCH3的α-t曲线 |
| B、升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 |
| C、增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 |
| D、上述反应的逆反应为吸热反应 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+） |
| B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 |
| C、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②NH4HSO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：③＞①＞② |
| D、pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10 |
