题目内容
【题目】某白色粉状固体X，它是碘的一种较稳定氧化物，M＝334 g·mol－1；有关化学性质与转化如下：
①X在343K时，与CO作用生成B和CO2；
②X在573K时，分解生成A和B；
③X与水作用生成D；
④D＋HCl→B＋Z＋H2O；
⑤Z与氯仿在一定条件下生成灭火剂Y等。
又知A、B、Z是常见单质。试分析并回答：
(1)组成B的元素处于第_____________族。
(2)写出②的化学方程式：_______________。
(3)写出Y的分子式：_________
(4)B与KI作用生成的阴离子的符号是_________
(5)写出④的离子方程式：____________。
(6)根据较为完全的反应①，再利用某一经典反应原理(方法)，在工业上可以测定废气中CO的含量。试简述其测定方法：________。
(7)Z与氯仿反应的方程式一般为Z＋氯仿→Y＋氢化物，但也有另一种可能，其化学方程式是______________。
【答案】VIIA 2I2O5
2I2+5O2↑ CCl4 I3- 2IO3-+10Cl-+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O 因反应①5CO+I2O5 I2+5CO2较完全，生成了I2，再用碘量法（用硫代硫酸钠溶液滴定I2），即可测定CO的含量 Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4
【解析】
X是碘的一种较稳定氧化物，且M＝334 g·mol－1，设该氧化物的化学式为IxOy，127x+16y=334，又x、y必须为整数，则可推出X为I2O5，①X在343K时，与CO作用生成B和CO2；则X发生还原反应生成I2；②X在573K时，分解生成A和B，应为2 I2O52I2+5O2↑，故A为O2；③X与水作用生成D，即I2O5+H2O=2HIO3，推出D为HIO3；④D＋HCl→B＋Z＋H2O，发生氧化还原反应，可推出该反应为2HIO3＋10HCl=I2+5Cl2↑+6H2O，则可知Z为Cl2；结合⑤Z与氯仿在一定条件下生成灭火剂Y等可知该反应为取代反应，Y为CCl4，据此分析作答。
根据上述分析可知，
X为I2O5，B为I2，A为O2，D为HIO3，Z为Cl2，Y为CCl4，则
(1) B为I2，组成B的元素为卤族元素，则该元素处于第VIIA族，故答案为：VIIA；
(2)②为I2O5的分解反应，其化学方程式为：2I2O52I2+5O2↑；
(3) Y为CCl4；
(4) I2与KI作用生成的阴离子为I3-；
(5)④的化学方程式为：2HIO3＋10HCl=I2+5Cl2↑+6H2O，其离子方程式为：2IO3-+10Cl-+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O；
(6) 因反应①5CO+I2O5 I2+5CO2较完全，生成了I2，再用碘量法（用硫代硫酸钠溶液滴定I2），即可测定CO的含量；
(7)Z与氯仿反应属于取代反应，副产物较多，除上述反应以外，还可能生成氢气，发生的化学方程式是Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4。
