题目内容

在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中．
（1）每生成2mol的NO，有
 
mol的稀硝酸被还原．
（2）当有19.2g Cu参加反应时，消耗硝酸的总量为
 
mol，被还原的硝酸为
 
mol．
（3）当生成标况下的NO 22.4L时，被还原的硝酸是
 
mol．
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+2价，反应中硝酸起到氧化剂和酸的作用，结合反应的化学方程式计算该题．
解答： 解：（1）反应N元素化合价由+5价降低到+2价，硝酸被还原生成NO，则每生成2mol的NO，有2mol的稀硝酸被还原，故答案为：2；
（2）n（Cu）=
19.2g
64g/mol
=0.3mol，由方程式可知，有0.8mol硝酸参加反应，其中被还原的硝酸为0.2mol，
故答案为；0.8；0.2；
（3）n（NO）=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，
则被还原的硝酸为1mol，
故答案为：1．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据元素的化合价的变化结构反应的方程式计算该题，难度不大．
练习册系列答案
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角鲨烯是一种高度不饱和烃类化合物，最初是从鲨鱼的肝脏中发现的，分子中含有多个双键，分子式为C30H50，具有生物氧化还原作用，从而增强机体的耐力与改善心脏功能，可用于癌症的防治，是一种无毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物质．下列叙述中正确的是（　　）
①能使KMnO4酸性溶液褪色  
②能与氢气发生加成反应
③角鲨烯只含碳、氢两种元素  
④角鲨烯易被氧化．
A、①②③B、①③④
C、②③④D、①②③④
下列说法正确的是（　　）
A、蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都是高分子有机物
B、苯和乙酸乙酯都能发生取代反应
C、煤干馏可得苯及甲苯等，是由于煤中含有苯及甲苯等物质
D、淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖
（Ⅰ）已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：
 
．
（Ⅱ）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反应速率．
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
编号 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） 催化剂 开始变蓝时间（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		 H2O 0.01 mol?L-1
X 溶液		 0.1 mol?L-1
双氧水		 1 mol?L-1
稀盐酸
1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 无 1.4
2 20.0 m 10.0 10.0 n 无 2.8
3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 无 2.8
4 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=
 
，n=
 
．
（2）实验1、3的目的是
 
，实验1、4的目的是
 
．
（3）实验1，浓度c（X）～t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）～t的变化曲线图（进行相应的标注）．
（4）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞
 
 mL，才确保看到蓝色．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反应速率v（I-）=
 
（保留两位有效数字）．
常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如下：
溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3NaClO
pH11.69.712.310.3
请由上表数据回答：
（1）用离子方程说明溶液NaClO溶液显碱性的原因：
 

（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性最强的是（填序号）
 
．
a．H2SiO3            b．HClO           c．H2CO3
（3）用化学用语和必要的文字解释热的Na2CO3溶液去油污能力更强的原因
 
．
（4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）
 
，用化学平衡移动的原理解释其原因：
 
．
工业上常用天然气作为制备甲醇CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol  
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol
（1）CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为
 
．
（2）向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2，在不同压强下合成甲醇．CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①压强P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”）
②在100℃、P1压强时，平衡常数为
 
（用含a，V的代数式表示）．
近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
（1）火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，常采用尾气脱硫工艺，如图1所示．写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式：
 
．
（2）宁波的火力发电厂通常建在海边，一般海水呈弱碱性，主要含有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子．含有SO2的烟气也可以利用海水脱硫，其工艺流程如图2所示：

①向曝气池通入空气的目的是
 
．
②通入空气后的曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是
 
．
A．Cl-B．Na+C．Mg2+D．HCO3-
（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的NaOH溶液中，得NaHSO3溶液．写出得到NaHSO3溶液的离子方程式：
 
．
某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究．他们设计了如下装置分别加热了Ca（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种固体．（加热及夹持装置未画出）
（1）甲同学加热的是Ca（NO3）2．加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素，且显+3价．请写出Ca（NO3）2受热分解后生成产物的化学式：
 
、
 
．
（2）乙同学加热的是Cu（NO3）2．加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失．石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中．装置①中的固体逐渐变为黑色．请写出Cu（NO3）2受热分解的化学方程式：
 
；
（3）丙同学加热的是AgNO3．加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃．石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中．装置①中的固体逐渐变为黑色．丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：
（Ⅰ）4AgNO3
  △  
.
 
2Ag2O+4NO2↑+O2↑，（Ⅱ）2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅰ、Ⅱ中正确的是
 
，并说明理由：
 
．请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：
 
．
（4）由上述3个实验的结果，请你推测硝酸盐受热分解的规律：
 
．
（5）标况下如丙同学操作，称量a g硝酸银，受热完全分解后，读取量筒体积为b mL，求硝酸银的分解率：
 
（化简成整数比例关系，可不用化成小数）
下列说法正确的是（　　）
A、强电解质一定是离子化合物
B、强酸、强碱及大部分盐类是强电解质
C、强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D、强电解质在水中一定能全部溶解

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