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某课外活动小组欲降低废水中重金属元素铬的含量，查阅资料知，可将
C
r
2
O
2-
7
转化为Cr（OH）
3
沉淀除去．
已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物开始沉淀完全时的pH
Fe
2+
7.0
9.0
Fe
3+
1.9
3.2
Cr
3+
6.0
8.0
（1）将含铬废水进行如下处理：
①在废水中加入的混凝剂是一种复盐，将其配成溶液后加入过量的NaOH溶液，产生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的现象．用离子方程式表示该盐产生上述现象的反应原理：
Al
3+
+3OH
-
═Al（OH）
3
↓、Al（OH）
3
+OH
-
═2H
2
O+AlO
2
-
Al
3+
+3OH
-
═Al（OH）
3
↓、Al（OH）
3
+OH
-
═2H
2
O+AlO
2
-
．
②将废水中的
C
r
2
O
2-
7
转化成Cr
3+
．配平该离子方程式：
1
1
C
r
2
O
2-
7
+
3
3
HSO
3
-
+
5
5
H
+
=
2
2
Cr
3+
+
3
3
SO
4
2-
+
4
4
H
2
O
H
2
O
③向转化后的废水中加入NaOH溶液，此过程中发生的主要反应的离子方程式是
Cr
3+
+3OH
-
═Cr（OH）
3
↓
Cr
3+
+3OH
-
═Cr（OH）
3
↓
、
H
+
+OH
-
═H
2
O
H
+
+OH
-
═H
2
O
．证明Cr
3+
沉淀完全的方法是
测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr
3+
沉淀完全
测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr
3+
沉淀完全
．
（2）工业上可用电解法来处理含
C
r
2
O
2-
7
的废水．实验室利用如图所示的装置模拟处理含
C
r
2
O
2-
7
的废水．
①阳极反应式是
Fe-2e
-
═Fe
2+
Fe-2e
-
═Fe
2+
，阴极反应式是
2H
+
+2e
-
═H
2
↑
2H
+
+2e
-
═H
2
↑
．
②Fe
2+
与酸性溶液中的
C
r
2
O
2-
7
反应的离子方程式是
Cr
2
O
7
2-
+6Fe
2+
+14H
+
═2Cr
3+
+6Fe
3+
+7H
2
O
Cr
2
O
7
2-
+6Fe
2+
+14H
+
═2Cr
3+
+6Fe
3+
+7H
2
O
，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是
阴极反应消耗了水中的H
+
，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH
-
浓度增大，溶液的碱性增强
阴极反应消耗了水中的H
+
，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH
-
浓度增大，溶液的碱性增强
．用电解法处理该溶液中的0.01mol
C
r
2
O
2-
7
时，至少得到沉淀的质量是
8.48
8.48
g．
亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
5
5
Na
2
SO
3
+
2
2
KIO
3
+
1
1
H
2
SO
4
5
5
Na
2
SO
4
+
1
1
K
2
SO
4
+
1
1
I
2
+
1
1
．
（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在
填上反应产物
H
2
O
H
2
O
．
（2）其中氧化剂是
KIO
3
KIO
3
，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是
0.25
0.25
mol；氧化产物为
1.25
1.25
mol．
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
①IO
3
-
+SO
3
2-
→IO
2
-
+SO
4
2-
（反应速率慢）
②IO
2
-
+2SO
3
2-
→I
-
+2SO
4
2-
（反应速率快）
③5I
-
+6H
+
+IO
3
-
→3I
2
+3H
2
O（反应速率快）
④I
2
+SO
3
2-
+H
2
O→I
-
+SO
4
2-
+2H
+
（反应速率快）
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由
①
①
（填反应编号）步反应决定．
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在
SO
3
2-
SO
3
2-
离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生．
（1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是
1.12
1.12
L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是
0.05
0.05
mol，将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是
1
1
mol?L
-1
，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是
0.04
0.04
mol?L
-1
．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①镁在二氧化碳中燃烧反应：
2Mg+CO
2
点燃
.
2MgO+C
2Mg+CO
2
点燃
.
2MgO+C
．
②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
．
③金属铜与浓硫酸加热反应：
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
．
（3）白磷（P
4
）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
3
3
P
4
+
10
10
HClO
3
+
18H
2
O
18H
2
O
=
10
10
HCl+
12
12
H
3
PO
4
配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是
HClO
3
HClO
3
；若有1mol P
4
反应，则有
20
20
mol电子转移．
中学化学中常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H
2
O（未配平，反应条件略去）．请回答下列问题：
（1）若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为
Fe+4H
+
+NO
3
-
═Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
Fe+4H
+
+NO
3
-
═Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
．
（2）若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程的离子方程式为
SO
2
+Br
2
+2H
2
O═4H
+
+SO
4
2-
+2Br
-
SO
2
+Br
2
+2H
2
O═4H
+
+SO
4
2-
+2Br
-
．
（3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，若在标准状况下收集c气体进行喷泉实验，实验完成后所得溶液的物质的量浓度为
1
22.4
或0.045
1
22.4
或0.045
mol/L．
（4）当d为氯碱工业的主要原料，c是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为
Na
2
CO
3
+2HCl═2NaCl+CO
2
↑+H
2
O或NaHCO
3
+HCl═NaCl+CO
2
↑+H
2
O
Na
2
CO
3
+2HCl═2NaCl+CO
2
↑+H
2
O或NaHCO
3
+HCl═NaCl+CO
2
↑+H
2
O
．
（1）请将下列五种物质：KBrO
3
、Br
2
、I
2
、KI、K
2
SO
4
分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO
3
?+
+H
2
SO
4
→
+
+
+
+H
2
O．
（2）如果该化学方程式中I
2
和KBr的化学计量数分别是8和1，则：
①Br
2
的化学计量数是
．
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
③若转移10mole，则反应生成I的物质的量为
．
关 闭
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．
填上反应产物