题目内容

（1）请将下列五种物质：KBrO₃、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO₃?+

+H₂SO₄→

+H₂O．
（2）如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则：
①Br₂的化学计量数是

．
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

③若转移10mole，则反应生成I的物质的量为

．

分析：（1）根据Br元素反应后化合价降低可知，还需填入还原剂KI作反应物，其它物质为生成物；
（2）①若I₂前的化学计量数是8、KBr前的化学计量数是1，根据电子转移守恒计算Br₂的化学计量数；
②根据I元素守恒可知，KI的化学计量数是16，利用Br元素守恒确定KBrO₃的化学计量数，据K原子守恒可知K₂SO₄的化学计量数，根据硫酸根守恒确定H₂SO₄的化学计量数，再根据H元素守恒确定H₂O的系数；
③反应中KI→I₂，I元素化合价由-1价升高为0价，氧化产物只有I₂，根据电子注意守恒计算生成I₂的物质的量．

解答：解：（1）根据Br元素反应后化合价降低可知，还需填入还原剂KI作反应物，其它物质I₂、Br₂、K₂SO₄、KBr为生成物，
故答案为：KI；I₂；Br₂；K₂SO₄；KBr；
（2）①若I₂的化学计量数是8、KBr的化学计量数是1，则I元素共失电子8mol×2=16 mol；KBr的化学计量数是1，得电子1mol×[5-（-1）]=6 mol，故KBrO₃～Br₂要得电子10mol，即Br₂的化学计量数为

2×(5-0)

=1，故答案为：1；
②根据I元素守恒可知，KI的化学计量数是16，由Br元素守恒确定KBrO₃的化学计量数为1+1×2=3，据K原子守恒可知K₂SO₄的化学计量数为

3+16-1

=9，根据硫酸根守恒确定H₂SO₄的化学计量数为9，再根据H元素守恒确定H₂O的系数为9，故配平后方程式为：3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄=8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O，
故答案为：3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄=8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O；
③反应中KI→I₂，I元素化合价由-1价升高为0价，氧化产物只有I₂，故转移10mol电子生成I₂的物质的量为：

10mol

=5mol，故答案为：5mol．

点评：本题考查氧化还原反应配平、计算等，难度不大，根据化合价变化确定反应物、生成物是解题关键．

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阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+4H₂O+3BaSO₄↓

．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-a KJ?mol^-1．
请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式

OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-aKJ/mol或

Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=

BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-2aKJ/mol

OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）△H=-aKJ/mol或

Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=

BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-aKJ/mol
或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+H₂O（1）△H=-2aKJ/mol

．
（4）在100mL 0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为

0.01mol

．

对于数以千万计的化学物质和种类繁多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．懂得物质的分类方法后，可以实现由“掌握一种物质”向“贯通一类物质”的转化，从而大大提高学习效率．

(1)现有下列五种物质：SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有着明显的不同，请找出该物质，并写出分类的依据．(至少要写出两种分类方法)

①________；②________．

(2)从反应有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应．SO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为________．从反应中________可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．从上述氧化物中找出一种物质作为反应物，分别写一个非氧化还原反应和氧化还原反应的方程式(另外一种反应物任选，不需标明反应条件)：________，________．

(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示表示二者之间的关系：________．用离子反应方程式证明你的观点：________．

（1）请将下列五种物质：KBrO₃、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
KBrO₃++H₂SO₄→++++H₂O．
（2）如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则：
①Br₂的化学计量数是．
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

③若转移10mole，则反应生成I的物质的量为__．

某氧化还原反应反应物和生成物如下：

27．请将下列五种物质：KBrO₃、Br₂ 、I₂ 、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

________＋________＋H₂SO₄→_______＋_______＋______＋KBr＋H₂O

28．该反应中的还原剂是，被还原的是元素是（填写元素符号）。

29．如果该反应方程式中I₂ 和 KBr的系数为8和1，则

① Br₂的系数是；

②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列空格，并标出电子转移方向和数目：

__________ ＋ __________ + H₂SO₄→

30．反应物的配平系数可以发生变化，除了产物相对比例不同外，还有一个原因是：____________________________________________ 。

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