题目内容

19．图表法是常用的科学研究方法．下表①～⑩所代表的元素均在元素周期表的前20号．它们的主要化合价如表所示．
代号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
半径（pm）3064669170106110186125232
主要
化合价		-1，+1-1-2-4，
+4		-3，
+5		-2，+4，+6-4，
+4		+1+3+1
（1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，元素⑥的离子结构示意图
（2）元素⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SiO3，元素①和⑧形成的化合物其化学键是离子键，（填“共价键”或“离子键”）．元素①和③形成的化合物有H2O、H2O2，属于共价化合物（填“共价”或“离子”）．
（3）这些元素中金属性最强的是K（填元素符号），气态氢化物最稳定的是HF（填氢化物化学式）．
（4）写出一种由上述元素中的非金属元素组成的离子化合物化学式NH4NO3．
（5）由上述某些元素组成的物质A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B
如果A是一种红棕色气体，D是一种黑色的固体单质，则B的化学式为HNO3，B与D反应生成A的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

分析 ①的化合价有-1、+1价，应为H元素，②只有-1价，应为F元素，③只有-2价，应为O元素，④⑦的化合价有-4价、+4价，则为同主族元素，且位于ⅣA族，由半径关系可知④为C元素，⑦为Si元素，⑤化合价有-3价，+5价，为ⅤA族元素，且原子半径小于C，应为N元素，⑥化合价有-2价、+4、+6价，则为S元素，⑧⑩元素化合价都为+1价，应位于ⅠA族，则分别为Na、K元素，⑨的化合价为+3价，且原子半径小于Na，应为Al元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题．

解答 解：①的化合价有-1、+1价，应为H元素，②只有-1价，应为F元素，③只有-2价，应为O元素，④⑦的化合价有-4价、+4价，则为同主族元素，且位于ⅣA族，由半径关系可知④为C元素，⑦为Si元素，⑤化合价有-3价，+5价，为ⅤA族元素，且原子半径小于C，应为N元素，⑥化合价有-2价、+4、+6价，则为S元素，⑧⑩元素化合价都为+1价，应位于ⅠA族，则分别为Na、K元素，⑨的化合价为+3价，且原子半径小于Na，应为Al元素，
（1）F元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，S元素的离子结构示意图为：，故答案为：第二周期第ⅤⅡA族；；
（2）Si的最高价氧化物对应水化物是硅酸，它的化学式是H2SiO3，元素H和Na形成的化合物氢化钠是离子化合物，电子式为：Na+[：H]-，含有离子键，元素H和O形成的化合物有H2O、H2O2，为共价化合物，
故答案为：H2SiO3；离子键；H2O；H2O2；共价；
（3）这些元素中，金属性最强的在最左下角，是金属钾，非金属越强的元素，其氢化物越稳定，最稳定的是HF，故答案为：K；HF；
（4）由上述元素中的非金属元素组成的离子化合物为铵盐，可为NH4NO3，故答案为：NH4NO3；
（5）如果A是一种红棕色气体，即为二氧化氮，D是一种黑色的固体单质，即为C，B为硝酸，所以反应是碳单质和浓硝酸之间的反应，产物是二氧化碳、二氧化氮和水，C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案为：HNO3；C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

点评 本题考查学生元素周期表的结构和元素周期律、物质的性质等方面的有关知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关知识的归纳和整理，根据化合价及原子半径推断元素，注意对元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
9．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．金属性：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．碱性性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．非金属性：F＞Cl＞S＞O
10．某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法正确的是（　　）
A．该有机物的分子式为：C10H9O5Br
B．该有机物能发生银镜反应
C．1mol该有机物能与含3mol Br2的溴水发生加成反应
D．该有机物与热的NaOH溶液反应后有HOCH2COONa生成
7．下列有关实验的说法中错误的是（　　）
A．石蜡油分解产物中含有烯烃
B．直接蒸馏含杂质的工业乙醇不能得到无水乙醇
C．实验室用苯和溴水在溴化铁催化作用下制取溴苯
D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应制取硝基苯
14．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列表示化学反应速率最快的是（　　）
A．v（N2）=0.40 mol•L-1•s-1B．v（NH3）=1.20 mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.60 mol•L-1•s-1D．v（H2）=0.80 mol•L-1•s-1
4．三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾K3[Fe（C2O4）3]•3H2O为绿色晶体；水中溶解度：0℃时为4.7g•100g-1，100℃时为18g•100g-1，难溶于C2H5OH等有机溶剂．该物质对光敏感，光照条件下可分解放出CO2．
实验室制备，将12.0g草酸钾晶体溶于20.0mL热的蒸馏水中，在溶液近沸时边搅拌边加入8.0mL FeCl3 水溶液（0.4g/mL），将此溶液在冰水中冷却，有绿色晶体析出，待晶体析出完全后，减压过滤得粗产品．将粗产品溶解于约20.0mL的热蒸馏水中，趁热过滤，将滤液在冰水中冷却，待结晶完全后，减压过滤并用冰蒸馏水和乙醇洗涤晶体，晾干，得最终产品．
涉及的主要方程式如下：
3K2C2O4+FeCl3+3H2O═K3[Fe（C2O4）3]•3H2O+3KCl
准确称取0.9800g最终产品配成250mL溶液，移取25mL试样，加入20mL 3mol/L稀硫酸使三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾分解为铁离子和草酸根离子．用高锰酸钾标准溶液滴定试样至终点，记下读数．往滴定后的溶液中加入稀硫酸，再加锌粉，然后用高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下读数．平行测定三次，通过消耗高锰酸钾标准溶液的体积（$\overline{{V}_{1}}$和$\overline{{V}_{2}}$）及浓度计算得到铁离子和草酸根离子的含量．
（1）实验室制备三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾时，应选用装置烧杯（三颈烧瓶、烧杯、圆底烧瓶或蒸发皿）；
（2）为促使三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾晶体析出完全，还可以往溶液中加入少量乙醇；
（3）用冰蒸馏水和乙醇分别洗涤重结晶产品的原因各自是减少产品损耗和利用乙醇挥发带走水分．
（4）称取最终产品配成250mL溶液过程中要注意避光；
（5）用高锰酸钾标准溶液滴定至终点时，现象为滴定至溶液呈浅红色且半分钟内不再变色；
（6）往滴定后的溶液中加入锌粉至出现溶液颜色变为浅绿色，产生气泡现象．
（7）$\overline{{V}_{1}}$和$\overline{{V}_{2}}$比值约为6：1．
11．（1）有机物含有的官能团不同，性质也有差异．
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是B（填字母）．
A．乙烯         B．乙炔       C．乙烷
②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是A（填字母）．
A．苯           B．苯酚       C．苯甲酸
③下列有机物中，能发生银镜反应的是C（填字母）．
A．乙酸乙酯      B．乙醇       C．葡萄糖
（2）分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有4种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C．      

①聚合物B的结构简式为．
②A与B反应生成C的有机反应类型是酯化反应．
③A可水解成和CH3COOH（写结构简式）．
8．用括号中的试剂除去各组中的杂质，正确的是（　　）
A．苯中的甲苯（溴水）B．95.6%乙醇中的水（CaO）
C．乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）D．溴苯中的溴（苯）
14．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列叙述正确的是（　　）
A．降低温度可以加快反应速率
B．使用合适的催化剂可以加快反应的速率
C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气
D．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等

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