题目内容
10．某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法正确的是（ ）
| A． | 该有机物的分子式为：C10H9O5Br | |
| B． | 该有机物能发生银镜反应 | |
| C． | 1mol该有机物能与含3mol Br2的溴水发生加成反应 | |
| D． | 该有机物与热的NaOH溶液反应后有HOCH2COONa生成 |
分析 由结构简式可知分子式，分子中含酚羟基、-COOH、酯基以及溴原子，结合苯酚、羧酸、酯以及卤代烃的性质来解答．
解答 解：A．由结构简式可知有机物的分子式为：C10H9O5Br，故A正确；
B．分子中不含有醛基，则不能发生银镜反应，故B错误；
C．能与溴发生反应的只有酚羟基的邻位、对位的取代反应，故C错误；
D．含有酯基和溴原子，在碱性条件下可发生水解反应，产物有HOCH2CH2OH，故D错误．
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯酚、羧酸、酯以及卤代烃性质的考查，注意发生的有机反应类型，题目难度不大．
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20．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
| A． | 将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+） | |
| B． | 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2） | |
| C． | 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-） | |
| D． | 新制氯水使红色布条褪色（HCl） |
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
18．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
| A． | 正极反应式为：5MnO2+2e-═Mn5O102- | |
| B． | 每生成1 mol AgCl转移2 mol电子 | |
| C． | 工作时，电子由MnO2极经外电路流向Ag极 | |
| D． | Ag发生还原反应 |
5．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B、C可形成离子化合物B3C2．下列说法错误的是（ ）
，B、C可形成离子化合物B3C2．下列说法错误的是（ ）| A． | A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族 | |
| B． | B3C2中既含离子键又含共价键 | |
| C． | B的离子半径比C的离子半径小 | |
| D． | C的氢化物可与D的最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
15．四种主族元素的离子aX2+，bY+，cZ-和dR2-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，对下列叙述的判断正确的是（ ）
①c-b=2 ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．
①c-b=2 ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．
| A． | ②③正确 | B． | 只有③正确 | C． | ①②③④正确 | D． | ①②③正确 |
2．反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.15mol/（L•min） | B． | v（B）=0.6mol/（L•min） | ||
| C． | v（c）=0.4mol/（L•min） | D． | v（D）=0.45mol/（L•min） |
19．图表法是常用的科学研究方法．下表①～⑩所代表的元素均在元素周期表的前20号．它们的主要化合价如表所示．
（1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，元素⑥的离子结构示意图
（2）元素⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SiO3，元素①和⑧形成的化合物其化学键是离子键，（填“共价键”或“离子键”）．元素①和③形成的化合物有H2O、H2O2，属于共价化合物（填“共价”或“离子”）．
（3）这些元素中金属性最强的是K（填元素符号），气态氢化物最稳定的是HF（填氢化物化学式）．
（4）写出一种由上述元素中的非金属元素组成的离子化合物化学式NH4NO3．
（5）由上述某些元素组成的物质A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B
如果A是一种红棕色气体，D是一种黑色的固体单质，则B的化学式为HNO3，B与D反应生成A的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
| 代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 半径（pm） | 30 | 64 | 66 | 91 | 70 | 106 | 110 | 186 | 125 | 232 |
| 主要 化合价 | -1，+1 | -1 | -2 | -4， +4 | -3， +5 | -2，+4，+6 | -4， +4 | +1 | +3 | +1 |
（2）元素⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SiO3，元素①和⑧形成的化合物其化学键是离子键，（填“共价键”或“离子键”）．元素①和③形成的化合物有H2O、H2O2，属于共价化合物（填“共价”或“离子”）．
（3）这些元素中金属性最强的是K（填元素符号），气态氢化物最稳定的是HF（填氢化物化学式）．
（4）写出一种由上述元素中的非金属元素组成的离子化合物化学式NH4NO3．
（5）由上述某些元素组成的物质A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B
如果A是一种红棕色气体，D是一种黑色的固体单质，则B的化学式为HNO3，B与D反应生成A的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
生成
的反应类型是取代反应．
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