题目内容
A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ．
（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是 ．G→J的化学方程式为 ．
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 ．
（4）现有一定量C、E混合物与稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图2所示．坐标图c点溶液中溶质除C和E的硝酸盐外，还含有的溶质是 ，其对应物质的量为 ．
（1）A的化学式为
（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因
（4）现有一定量C、E混合物与稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图2所示．坐标图c点溶液中溶质除C和E的硝酸盐外，还含有的溶质是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：J是一种红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，加热分解得到D为Fe2O3，A是一种高熔点物质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且电解A得到C与B，则A为Al2O3，则H为NaAlO2，I为AlCl3，在高温下电解氧化铝生成Al与氧气，C能与D（氧化铁）反应生成A与E，可推知C为Al、B为O2，E为Fe，由转化转化关系可知F为FeCl2，G为Fe（OH）2，据此解答．
解答：
解：J是一种红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，加热分解得到D为Fe2O3，A是一种高熔点物质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且电解A得到C与B，则A为Al2O3，则H为NaAlO2，I为AlCl3，在高温下电解氧化铝生成Al与氧气，C能与D（氧化铁）反应生成A与E，可推知C为Al、B为O2，E为Fe，由转化转化关系可知F为FeCl2，G为Fe（OH）2，
（1）由上述分析可知，A为Al2O3，故答案为：Al2O3；
（2）H溶液中通入过量的CO2的离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
G→J的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后生成氯化铁溶液，溶液中Fe3+水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液显酸性，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）由图可知，开始加入氢氧化钠，没有沉淀生成，说明金属与硝酸反应时，硝酸过量，生成硝酸铁、硝酸铝，沉淀量最大后再加入氢氧化钠溶液，DE段沉淀的量不变，说明金属与硝酸反应生成硝酸铵，c点发生反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，故c点溶质除硝酸铁、硝酸铝外还有NaNO3、NH4NO3，
DE段发生反应：NH4++OH-=NH3?H2O，则n（NH4+）=（34-31）×10-3L×4mol/L=0.012mol，根据氧化还原反应，N元素由+5价变为-3价，而金属都由0价变为+3价，由电子守恒得出金属的物质的量为0.012mol×8÷3=0.032 mol，所以CD段消耗NaOH的体积为：
=0.024L=24mL，故c点氢氧化钠溶液的体积为31mL-24mL=7mL，则c点n（NaNO3）=n（NaOH）=0.007L×4mol/L=0.028mol，
故答案为：NaNO3、NH4NO3；0.028mol、0.012mol．
（1）由上述分析可知，A为Al2O3，故答案为：Al2O3；
（2）H溶液中通入过量的CO2的离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
G→J的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后生成氯化铁溶液，溶液中Fe3+水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液显酸性，
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）由图可知，开始加入氢氧化钠，没有沉淀生成，说明金属与硝酸反应时，硝酸过量，生成硝酸铁、硝酸铝，沉淀量最大后再加入氢氧化钠溶液，DE段沉淀的量不变，说明金属与硝酸反应生成硝酸铵，c点发生反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，故c点溶质除硝酸铁、硝酸铝外还有NaNO3、NH4NO3，
DE段发生反应：NH4++OH-=NH3?H2O，则n（NH4+）=（34-31）×10-3L×4mol/L=0.012mol，根据氧化还原反应，N元素由+5价变为-3价，而金属都由0价变为+3价，由电子守恒得出金属的物质的量为0.012mol×8÷3=0.032 mol，所以CD段消耗NaOH的体积为：
| 0.032mol×3 |
| 4mol/L |
故答案为：NaNO3、NH4NO3；0.028mol、0.012mol．
点评：本题考查无机物的推断，J的颜色及A的性质是推断突破口，易错点为（4），清楚图中各阶段反应过程是解题的关键，解答中注意守恒思想的运用，侧重对学生分析解决问题能力、计算能力的考查，难度中等．
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下列实验、现象与结论不一致的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验 |  |  |  |  |
| 现象 | 出现白色沉淀 | 甲、乙中溶液均未变红 | 苯中不褪色，甲苯在褪色 | 溶液褪色 |
| 结论 | 原溶液可能含Ag+或SiO32- | 氯水可能氧化SCN- | 甲苯中甲基易被氧化 | 可证明分子中含碳碳双建 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是（ ）
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