题目内容

8．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O
C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2--+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

分析 A．不符合反应的客观事实，用惰性电极电解熔融氯化钠，得到氯气和钠；
B．碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀；
C．漏写硝酸根离子与碘离子的氧化还原反应；
D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．

解答 解：A．用惰性电极电解熔融氯化钠，阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极钠离子得到电子生成金属钠，正确反应为：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+2Na，故A错误
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应生成碳酸钡沉淀，正确的离子反应为：NH4++HCO3-+Ba2-+2OH-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B错误；
C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的离子反应为：3NO3-+Fe3++12H++10I-=3NO↑+Fe2++5I2+6H2O，故C错误；
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断及离子反应中保留化学式的物质、电子和电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
选项目的分离方法原理
A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
B除去NH4Cl溶液中的FeCl3加NaOH溶液后过滤Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀
C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大
A．AB．BC．CD．D
19．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．HClB．NaOHC．MgCl2D．H2
16．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．向含4molFeBr2 溶液中通入 3molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+
3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合“绿色化学”概念的是（　　）
A．苯与氢气反应生成环己烷B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．铜和浓硝酸反应生产硝酸铜D．苯和浓硝酸反应制取硝基苯
2．下列说法正确的是（　　）
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B．任何难溶物在水中都可以存在沉淀溶解平衡，给定温度的溶解度大小都可以用Ksp计算出来
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
9．Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去．
已知：①常温下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol•L-1） 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr（OH）3溶解生成CrO2-：Cr3++3OH-?Cr（OH）3?CrO2-+H++H2O．②Cr2O72-还原产物为Cr3+．③lg3.3=0.50．
请回答下列问题：
（1）常温下，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32．
（2）常温下，向50mL 0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液pH为13.5．
（3）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：
Ⅰ．取100mL滤液；
Ⅱ．用c mol•L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液．
①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定管装液前的操作是润洗
②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为$\frac{5cd}{6b}$mol•L-1．
（4）根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
①COCl2　   ②SCl6　    ③HCHO　    ④BF3⑤PCl3　     ⑥PCl5　    ⑦XeF2　     ⑧N2．
A．⑥⑦⑧B．①⑤⑧C．①④⑤⑦D．①④⑤⑧
7．在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（　　）
A．8molA+4molBB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．6molC+2molD+2molA+1molBD．2molA+1molB

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