题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 | |
| B． | 任何难溶物在水中都可以存在沉淀溶解平衡，给定温度的溶解度大小都可以用Ksp计算出来 | |
| C． | 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 | |
| D． | 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 |
分析 A．不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小；
B．难溶物不一定是电解质，则无法用Ksp计算溶解度；
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积不一定越大；
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中离子浓度减小．
解答 解：A．同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，故A错误；
B．若难溶物不是电解质，则不存在Ksp，无法用Ksp计算其溶解度，故B错误；
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果正反应是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，故C错误；
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中离子浓度减小，则Ksp减小，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了难溶电解质的溶解平衡有关问题，易错选项是A，注意不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，只有相同类型的难溶电解质才能根据Ksp确定溶解度大小，为易错点．
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向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示．已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化．请回答：
4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8g Na2O2 与足量的 CO2充分反应转移的电子数为 0.2NA | |
| B． | 常温常压下，23gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为 NA | |
| C． | l04g 苯乙烯（C6H5‐CH=CH2 ）中含有 8NA的碳氢键和 4NA的碳碳双键 | |
| D． | 将1mol氯气通入足量水中，则 N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA |
1．
将漫射光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比为4：1）的装置上，如图．下列现象描述正确的是（ ）
①试管内黄绿色气体逐渐消失；②试管内液面上升；③试管内有油状液体生成；④试管中有少量白雾．
将漫射光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比为4：1）的装置上，如图．下列现象描述正确的是（ ）①试管内黄绿色气体逐渐消失；②试管内液面上升；③试管内有油状液体生成；④试管中有少量白雾．
| A． | 只有①② | B． | 只有①③ | C． | 只有①②③ | D． | 全部 |
8．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O | |
| C． | Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| D． | NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2--+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O |
14．
如图所示装置，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细．表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（ ）
如图所示装置，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细．表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（ ）| A | B | C | D | |
| M | 锌 | 铜 | 银 | 锌 |
| N | 铜 | 铁 | 锌 | 铁 |
| P | 稀H2SO4 | 稀盐酸 | AgNO3溶液 | Fe（NO3）3溶液 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
11．化学在生活中有着广泛的应用，下列做法错误的是（ ）
| A． | 采取低碳、节俭的生活方式 | |
| B． | 工业生产中用NaOH溶液吸收氮的氧化物 | |
| C． | 用风能、太阳能代替部分火力发电 | |
| D． | 食品工业生产中选用SO2作为漂白剂 |
