题目内容

铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是
A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气
C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性
D
铊和铝是同一主族，从上到下，半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故A 正确，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，氢氧化铝有两性，氢氧化铊具应该有碱性，D错误，同一主族化学性质相似，B、C 正确。
练习册系列答案
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元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能(     )
A．XO32－B．XO3－C．XO42－D．XO4－
有a、b、c、d四种原子序数依次增大的常见短周期元素，a、c结合构成化合物x；b、c结合构成化合物y；c、d结合构成化合物z。元素组成的单质（仍用a、b、c、d表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：
①x+z→c↑+n　　②y+z→c↑+m　　③n+y→m+x　　④d+x→n+a↑
（1）上述反应中，有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是　　　　
（填反应编号）。
（2）组成化合物n的元素为　　　　　（填字母），判断理由为　　　　　　　　。
（3）根据题意写出：z的电子式为　　　　　，y的结构式为　　　　　　　。
（4）根据题意写出：反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D．元素B、C电负性大小关系为B>C
下列各组元素都属于p区的是
A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、P
C．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg
（10分）
(1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为___________
(2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空
酸性： H3PO4    HNO3 ，H2SO4      HClO4 
热稳定性：CH4      NH3   ，HCl    HI
（3）1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是      ，原子结构示意图               ，能与氧形成的氧化物的化学式        、       。
（10分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是_________。（请填写元素符号）
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3) 用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型____________________。
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。Z元素的单质是可用于制造太阳能电池的半导体材料。下列说法中，正确的是
A．Y的单质和Y与X的化合物均能与氢氧化钠溶液发生反应
B．同周期中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C．X原子在四种元素中原子半径最大
D．W的非金属性比X强
（8分）X、Y、Z三种元素位于元素周期表的不同短周期内，X与Z属于同主族元素，Z元素的焰色反应为黄色。X单质与Y单质相互化合可以得到X2Y和X2Y2两种液体化合物，Z单质与Y单质相互化合可以得到Z2Y与Z2Y2两种固体化合物，其中Z、Z2Y、Z2Y2都能与X2Y反应生成一种能使无色酚酞变红的ZYX溶液。
(1)试推测X、Y所代表的元素分别为X     、Y     （填元素符号）；
(2)写出Z单质与X2Y反应的离子方程式                                        ；
(3)写出Z2Y2与X2Y反应的化学方程式                                        。

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