X.Y.Z三种元素位于元素周期表的不同短周期内.X与Z属于同主族元素.Z元素的焰色反应为黄色.X单质与Y单质相互化合可以得到X2Y和X2Y2两种液体化合物.Z单质与Y单质相互化合可以得到Z2Y与Z2Y2两种固体化合物.其中Z.Z2Y.Z2Y2都能与X2Y反应生成一种能使无色酚酞变红的ZYX溶液.(1)试推测X.Y所代表的元素分别为X .Y ,(2)写出Z单质与题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（8分）X、Y、Z三种元素位于元素周期表的不同短周期内，X与Z属于同主族元素，Z元素的焰色反应为黄色。X单质与Y单质相互化合可以得到X₂Y和X₂Y₂两种液体化合物，Z单质与Y单质相互化合可以得到Z₂Y与

Z₂Y₂两种固体化合物，其中Z、Z₂Y、Z₂Y₂都能与X₂Y反应生成一种能使无色酚酞变红的ZYX溶液。
(1)试推测X、Y所代表的元素分别为X     、Y     （填元素符号）；
(2)写出Z单质与X₂Y反应的离子方程式                                        ；
(3)写出Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式                                        。

略

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（10分）A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

A
		B	C

(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则
A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱
的顺序是：＞＞（用化学式表示）。
(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g?L^－1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol?L^－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：                                              。
②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为                  ，丁的水溶液pH＞7的原因是：                                           （用离子方程式表示）。
③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式                                                        。

铊（₈₁T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是

A．铊比铝的金属性更强	B．铊能与盐酸反应放出氢气
C．铊在化合物中可以是+3价	D．氢氧化铊一定具有两性

（15分）A、B、C、D、E、F五种短周期元素的原子序数依次增大。周期表中A元素的原子半径最小，B形成化合物种类最多，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，短周期主族元素中E的原子半径最大且其单质能与冷水剧烈反应，F既能与盐酸反应也能与烧碱溶液反应制得A单质。
（1）B在周期表中的位置是____________________，C的原子结构示意图为________
（2）A、B形成的最简单化合物名称是___________，分子构型是__________________
（3）BD₂的结构式为：__________。已知：298K，BD生成1molBD₂(g)时放出热量283.0kJ·mol^-1，B单质生成1molBD₂(g)时放出热量393.5kJ·mol^-1，则B单质反应生成BD的热化学方程式为。
（4）室温时，仅由B、D、E三种元素形成的某种常见的离子化合物水溶液的pH_____7（填“>”、“=”或“<”），理由是（用离子方程式表示）_________________________________
（5）硒（se）是人体必需的微量元素，与D同一主族，Se原子比D原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_________。
（6）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
__________________________________________________________
（7）A单质和D单质可组成最简单的燃料电池，若用稀硫酸作电解质，该电池的正极反应式是：______________________________________________

下列物质名称见下表，试综合上述命名规律，分析思考后回答K₂CS₃的名称是

名称	硫代硫酸钠	多硫化钙	过氧化钡	超氧化钾
化学式	Na₂S₂O₃	CaS_x	BaO₂	KO₂

A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾

现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，；种是固体。请回答下列问题：
（1）B元素单质的电子式                ，F元素氧化物的晶体类型为         。
（2）由A、C两元素可组成X、Y两种化合物，X在MnO₂作用下可以分解成Y，写出X转化为Y的化学方程式         。
（3）若E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式                   。
（4）一定条件下，A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时，可放出18.48kJ热量，写出该反应的热化学方程式                   。

（12分
下图是元素周期表的一部分：

⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是_______________________________________。
⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布式为______________，B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式。

除x外，第四周期中最外层只有一个电子的还有（填元素名称）。
⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物，如邻羟基苯甲醛（

）和对羟基苯甲醛（

），前者沸点低于后者，理由是
_____ 。

下列说法中正确的是

A．因为p轨道是“∞”字形的，所以p电子走“∞”字形

B．第三能层上有3s、3p、3d、3f四个轨道

C．电子云示意图中的每个小黑点都是表示一个电子；电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道

D．核外电子的运动状态是由能层、能级、电子云的伸展方向和电子自旋状态等决定的

下列关系不正确的是（）

A．离子半径：Cl^－＞F^－＞Na⁺＞Al³⁺	B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C．结合氢离子的能力：SO₄^2-＞SO₃^2-＞CO₃^2-	D．热稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl＜HF