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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。Z元素的单质是可用于制造太阳能电池的半导体材料。下列说法中，正确的是
A．Y的单质和Y与X的化合物均能与氢氧化钠溶液发生反应
B．同周期中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C．X原子在四种元素中原子半径最大
D．W的非金属性比X强
A
W、X、Y、Z元素分别为N、O、Al、Si。
练习册系列答案
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铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是
A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气
C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性
（12分
下图是元素周期表的一部分：

⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是_______________________________________。
⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布式为______________，B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式                             。

除x外，第四周期中最外层只有一个电子的还有        （填元素名称）。
⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物，如邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（），前者沸点低于后者，理由是
         _____                                  。
下列说法中正确的是
A．因为p轨道是“∞”字形的，所以p电子走“∞”字形
B．第三能层上有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．电子云示意图中的每个小黑点都是表示一个电子；电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道
D．核外电子的运动状态是由能层、能级、电子云的伸展方向和电子自旋状态等决定的
(12分)短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子系数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是A．B．C，其中化合物C在空气中容易变质，请回答：
（1）写出Z的原子结构示意图______________________________。
（2）写出化合物YZ2电子式：______________空间构形为：_______________，
写出化合物C的电子式：_____________化学键类型有：_____________。
（3）写出化合物C在空气中变质的化学方程式：____________________
硼有两种天然同位素、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中的质量分数判断正确的是(　　)
A．20%B．略大于20%C．略小于20%D．80%
在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是（ ）
原子半径；丙＞乙＞甲＞丁
气态氢经物的稳定性：甲＞丙
最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲
乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
下列关系不正确的是 （   ）
A．离子半径：Cl－＞F－＞Na+＞Al3+ B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C．结合氢离子的能力：SO42-＞SO32-＞CO32-D．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)
A.1s22s22p63s23p2                                 B．1s22s22p3
C.1s22s22p2                            D．1s22s22p63s23p4

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