Question

在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂，有一半Br^-变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（　）

A．0.0075mol×L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.008mol×L^-1

C．0.075mol×L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．0.08mol×L^-1

 

Answer 1

答案：D
解析：

从反应Br2+SO2+2H2O══2HBr+H2SO4可知，H2SO3的还原性比Br-强，通入的氯气先与H2SO3反应Cl2+H2SO3+H2O══2HCl+H2SO4，然后再与Br-反应Cl2+2Br-══2Cl- +Br2。 设H2SO3的物质的量为x，根据题设条件列式为 (x+x×)=0.01mol，解得x=0.008mol，所以原溶液中HBr和的浓度都等于0.08mol×L-1。