Question

在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.025mol Cl₂，有一半Br^-变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃ ）．则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（　　）

A．0.25mol?L^-1

B．0.002mol?L^-1

C．0.02mol?L^-1

D．0.2mol?L^-1

Answer 1

分析：还原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，剩余的氯气在氧化HBr为Br₂．令原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒列方程计算c．

解答：解：还原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br₂．令原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒有cmol/L×0.1L×（6-4）+cmol/L×0.1L×1×

1

2

=0.025mol×2，解得c=0.2．
故选：D．

点评：考查氧化还原反应、混合物的计算、根据方程式的计算等，难度中等，清楚氯气先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，后氧化HBr为Br₂是解题的关键．