题目内容

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

A．在标准状况下，NA 个C2H5OH所占的体积约为 22.4L

B．20℃、1.01×105Pa 时，0.5mol O2的质量是 16 g

C．同温同压下，1mol He 与 6.02×1023个 N2 所占体积相等

D．1mol CH4的质量与NA个CH4分子的质量相等

练习册系列答案
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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）Z（g）

下列离子方程式正确的是（ ）

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－=H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

3Cu+8H＋－+2NO3＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O

向盛有一定量的HCl溶液中逐渐加入NaOH固体，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）

m（NaOH）

A．A B．B C．C D．D

实验室在加热条件下H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

（1）写出H2还原CuO生成Cu2O的化学方程式 ；

（2）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ；

（3）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g

下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ）

A．SO2→SO32－ B．MnO4－ →Mn2+ C．HCl→Cl2 D．H2SO4→H2

（1）现有34 g某气体，其摩尔质量为17 g·mol-1．则：

①该气体物质的量为________mol；

②该气体若为双原子分子，则所含原子数________NA；

③该气体在标准状况下的体积是________L；

（2）将标准状况下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________；

（3）0.3molCO和CO2混合气体，质量为10.8克，CO和CO2的物质的量之比 ．

（4）根据反应Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

还原剂是________，还原产物是________；

氧化剂与氧化产物的物质的量比是________；

当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是 g．

(1) 某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

①体系中发生反应的化学方程式是___________

②该反应在0～5 min时间内产物Z的平均反应速率：___________

③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________

(2) 在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H <0。改变下列条件，反应速率将如何改变？(选填“增大”“减小”或“不变”)

①升高温度___________

②加入催化剂___________

③充入更多的H2 ___________

④保持容器中压强不变，充入氖气___________

⑤保持容器容积不变，通入氖气___________

⑥保持压强不变，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)

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