题目内容
下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．SO2→SO32－ B．MnO4－ →Mn2+ C．HCl→Cl2 D．H2SO4→H2
在一定温度下，在1L密闭容器中加a mol SO2和b mol O2，反应达到平衡时有c mol SO2发生了反应，试填下列空白：
（1）生成 mol SO3；
（2）O2的转化率为 ；
（3）平衡时容器内气体的总物质的量为 ；
（4）达到平衡时，c（SO2）= ， c（O2）= ，c（SO3）= 。
A． 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签;
B． 盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C． 用量筒取 mL的18.0mol/L的浓硫酸；
D． 将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；
E． 用少量蒸馏水洗涤烧杯2—3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F． 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H． 继续向容量瓶加蒸馏水，直到液面接近刻度线 cm处。
（1）填写上述步骤中的空白；
（2）请按正确的操作步骤进行排序 。
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度会大于1.80mol/L浓度（ ）
A．用量筒取浓硫酸时，为了精确，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中。
B．溶解后，立刻移液。
C．若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线。
D．若定容时仰视看刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度。
E．若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的铝反应后，可收集到标准状况下的H2 ml.
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．在标准状况下，NA 个C2H5OH所占的体积约为 22.4L
B．20℃、1.01×105Pa 时，0.5mol O2的质量是 16 g
C．同温同压下，1mol He 与 6.02×1023个 N2 所占体积相等
D．1mol CH4的质量与NA个CH4分子的质量相等
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
（1）不需做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是 ，发生反应的离子方程式为 。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。
（4）原溶液中不可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号） 。
A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA
B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
C．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
区别胶体和其它分散系的本质是（ ）
A．丁达尔效应 B．胶粒带电荷
C．布朗运动 D．胶体分散质粒子大小约为1nm～100nm
下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．空气、氮气、胆矾 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．烧碱、液态氧、碘酒
将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是( )
①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中c(Cl-)大小
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④⑤
- D．OH-
属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
Cl-)大小