题目内容

铁、铜、铝三种金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有广泛用途．
（1）基态Fe3+的M层电子排布式为
 

（2）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
 

（3）Al3Cl．NH3和AlCl4-中均含有配位键．AlCl3．NH3中，提供空轨道的原子是
 
；AlCl4-中Al原子的杂化方式是
 

（4）金属铝的晶胞结构如图所示，则晶体铝中原子的堆积方式为
 
．晶胞中铝原子半径为dcm，则晶体铝的密度为
 
g．cm-3（用NA表示阿伏伽德罗常数的数值）
考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：
分析：（1）Fe原子核外电子数为26，原子形成阳离子先按能层高低失去电子，能层越高的电子越容易失去，同一能层中按能级高低失去电子，能级越高越容易失去；
（2）题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进；
（3）中心原子提供空轨道，通过计算Al价层电子对数求杂化类型；
（4）根据图乙可推算堆积方式为ABCABC…，可通过求每个晶胞的质量和体积计算密度．
解答： 解：（1）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则M层电子排布式为：3s23p63d5，
故答案为：3s23p63d5；
（2）题中给出了两物质和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，这是两种物质共同作用的结果：其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行；
故答案为：过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行；
（3）AlCl3?NH3中Al为中心原子，NH3和Cl-为配体，中心原子提供空轨道，AlCl4-的价层电子对=4+
1
2
（3+1-4×1）=4，故Al采用sp3杂化，
故答案为：Al；sp3；
（4）结合晶胞结构可知，金属铝中Al的堆积方式为ABCABCABC…，属于面心立方最密堆积，
铝原子半径为d cm，则晶胞的边长为2
2
dcm，晶胞的体积V=（2
2
dcm）3=16
2
d3cm3，一个晶胞含有Al原子个数为：8×
1
8
+6×
1
2
=4，一个晶胞的质量m=
4×27
NA
g，故密ρ=
m
V
=
4×27
NA×16
2
d3
g/cm3=
27
4
2
NAd3
g/cm3，
故答案为：面心立方最密堆积；
27
4
2
NAd3
g/cm3．
点评：本题涉及的基态电子排布式、晶体熔沸点的比较较为简单，杂化类型的计算稍难，关于晶胞的密度等计算难度较大，需要细心根据密度公式求算．
练习册系列答案
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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
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．
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．
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．
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．
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、
 
．
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b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子
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．
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B、大于或等于0.2mol，小于0.3mol
C、0.2mol
D、大于0.1mol小于0.3mol
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D、取少量试样溶液加入足量的盐酸无沉淀，加入BaCl2，有白色沉淀生成

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